碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是

A．NaOH固体称量时间过长	B．盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗
C．用酚酞作指示剂	D．固体NaOH中含有Na₂O杂质

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下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是

A．Na₂CO₃

B．Al₂（SO₄）₃

C．K₂SO₄

D．H₂SO₄

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量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数　

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能比较

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下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是

A．碳酸钠溶液

B．氢氧化钠溶液

C．氯化铵溶液

D．氯化钠溶液

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分别将下列物质：①硫酸铜②Na₂O₂③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

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