高中化学

现有下列短周期元素的数据

元素编号
元素性质








原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
 最高化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合价
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 

下列说法中,正确的是(   )
A.元素原子序数④小于⑦
B.②、③号元素处于同一周期
C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D.⑧号元素是金属元素

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在加入铝粉能放出H2的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )

A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
C.K+、Na+、 Cl-、 SO42- D.K+、Na+、 OH-、 SO42-
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e===H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的是(  )

A.正极反应为2H2O+O2+4e===4OH B.CO向负极移动
C.电子由正极经外电路流向负极 D.电池中CO的物质的量将逐渐减少
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

若NA代表阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是(   )

A.1mol/L的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化),所得溶液浓度大于0.5mol/L
B.1mol Na2O2与足量的水完全反应,转移的电子数为2NA
C.在标准状况下,22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA
D.28g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为:,下列说法不正确的是(   )

A.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-
B.放电时,Mo3S4发生氧化反应
C.充电时,Mg2+向阴极迁移
D.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-=xMg
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表,下列叙述正确的是


电离平衡常数
醋酸
K i=1.75×10-5
次氯酸
K i=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7

A.将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释,c(CH3COO)始终减小
B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO==CO32—+2HClO
C.少量的反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO==CaSO3↓+2HClO
D.25℃,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中,碱性最强的是Na2CO3

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是

A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol/L()
B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+)=
C.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-)
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是 (   )
 

A.溶液的pH:a<b<c<d B.溶液的导电能力:a>b>d>c
C.a、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈碱性
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则下列说法正确的是

A.加入少量NaOH固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B.将该溶液加水稀释,的比值保持不变
C.c(Na)+c(H)=c(HCO3 )+c(CO32)+c(OH)
D.c(Na)=c(HCO3 )+2c(CO32)+c(H2CO3)
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已建立平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加;           ②生成物的产量一定增加;
③反应物的转化率一定增加;             ④反应物物质的量浓度一定减小;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率;      ⑥使用了催化剂

A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.③④⑥
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 (     )

A.反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)的△H<0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1> K2
C.若反应进行到状态D时,一定有
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知反应:2HBr(g) Br2(g)+H2(g),在四种不同的条件下进行,Br2、H2起始的浓度为0,反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验序号
实验温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20

下列说法正确的是(   )
A.从上表数据分析,2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应
B.实验2中HBr的初始浓度C2=1.0 mol/L
C.实验3反应速率小于实验1的反应速率
D.实验4一定使用了催化剂

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是 (     )

A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍
B.若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
C.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅
D.平衡向右移动,混合气体密度减小
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一密闭容器中,aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 (     )

A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增大了 D.a>b
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学选择题