现有下列短周期元素的数据
元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
原子半径 |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.82 |
最高化合价 |
|
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+3 |
最低化合价 |
-2 |
|
|
-3 |
-1 |
|
-3 |
|
下列说法中,正确的是( )
A.元素原子序数④小于⑦
B.②、③号元素处于同一周期
C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D.⑧号元素是金属元素
在加入铝粉能放出H2的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、CO32-、SO42- | B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3- |
C.K+、Na+、 Cl-、 SO42- | D.K+、Na+、 OH-、 SO42- |
有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的是( )
A.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH- | B.CO![]() |
C.电子由正极经外电路流向负极 | D.电池中CO![]() |
若NA代表阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是( )
A.1mol/L的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化),所得溶液浓度大于0.5mol/L |
B.1mol Na2O2与足量的水完全反应,转移的电子数为2NA |
C.在标准状况下,22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA |
D.28g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA |
镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为:,下列说法不正确的是( )
A.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- |
B.放电时,Mo3S4发生氧化反应 |
C.充电时,Mg2+向阴极迁移 |
D.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-=xMg |
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 |
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d |
C.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 |
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表,下列叙述正确的是
酸 |
电离平衡常数 |
醋酸 |
K i=1.75×10-5 |
次氯酸 |
K i=2.98×10-8 |
碳酸 |
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 |
Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A.将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释,c(CH3COO—)始终减小
B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO—==CO32—+2HClO
C.少量的反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO—==CaSO3↓+2HClO
D.25℃,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中,碱性最强的是Na2CO3
草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol/L() |
B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+)=![]() |
C.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L |
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-) |
常温下,向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是 ( )
A.溶液的pH:a<b<c<d | B.溶液的导电能力:a>b>d>c |
C.a、b溶液呈酸性 | D.c、d溶液呈碱性 |
已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则下列说法正确的是
A.加入少量NaOH固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大 |
B.将该溶液加水稀释,![]() |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3- )+c(CO32-)+c(OH-) |
D.c(Na+)=c(HCO3- )+2c(CO32-)+c(H2CO3) |
已建立平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加; ②生成物的产量一定增加;
③反应物的转化率一定增加; ④反应物物质的量浓度一定减小;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率; ⑥使用了催化剂
A.①② | B.②⑤ | C.③⑤ | D.③④⑥ |
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。
某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 ( )
A.反应![]() ![]() |
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1> K2 |
C.若反应进行到状态D时,一定有![]() |
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大 |
已知反应:2HBr(g) Br2(g)+H2(g),在四种不同的条件下进行,Br2、H2起始的浓度为0,反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号 |
实验温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
2 |
800℃ |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
3 |
800℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是( )
A.从上表数据分析,2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应
B.实验2中HBr的初始浓度C2=1.0 mol/L
C.实验3反应速率小于实验1的反应速率
D.实验4一定使用了催化剂
恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是 ( )
A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍 |
B.若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍 |
C.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅 |
D.平衡向右移动,混合气体密度减小 |