高中化学选择题

下列离子方程式书写正确的是（      ）

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe^2+＋Cl2＝Fe^3+＋2Cl^－

B．金属钠和水的反应：Na＋2H2O ＝ H2↑＋Na^＋＋OH^－

C．AlCl3溶液中加入氨水：Al^3+＋3OH^－＝Al(OH) 3

D．少量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:HCO3^－＋Ba^2^＋＋OH^－＝BaCO3↓＋H2O

在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是  (     )

A．强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、SO4^2^－、AlO2^－

B．含有0.1 mol·L^－^1Fe^3^＋的溶液中：K^＋、Mg^2^＋、Cl^－、I^－

C．无色透明溶液中：HCO3^－、Na^＋、Cl^－、OH^－

D．与铝反应生成H2的溶液中：Na^＋、Cu^2^＋、Cl^－、SO4^2^－

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同

B．将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0. 5mol·L^－^1

C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA

D．18g NH4^+含有的电子数为10NA

在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是

A．Cu^2+、Na^+、SO4^2-、Cl^-	B．K^+、Na^+、HCO3^-、NO3^-
C．H^+、CO3^2-、Ca^2+、Na^+	D．Ba^2+、Na^+、OH^-、NO3^-

在溶液中能够大量共存的一组离子是

A．Na^＋、H^＋、CO3^2^－、Cl^－	B．Mg^2^＋、Na^＋、Cl^－、OH^－
C．Na^＋、OH^－、HCO3^－、K^＋	D．Ba^2^＋、Cl^－、Na^＋、OH^－

下列离子反应方程式正确的是

A．Na2O2与水反应：2O2^2^－ + 2H2O = 4OH^－ + O2↑

B．NaHCO3与盐酸：CO3^2^－ + 2H^+ = H2O + CO2↑

C．Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca^2+ + 2HCO3^－ + 2OH^－ = CaCO3↓+ CO3^2^－ +2H2O

D．醋酸与小苏打溶液反应H^＋+HCO3^－= CO↑+H2O

下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是

A．MgCO3与盐酸反应：CO3^2-+2H^+ ="=" CO2↑+H2O

B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg^2++2OH^-+2H^++SO4^2- ="=" MgSO4↓+2H2O

C．镁与醋酸反应：Mg+2H^+ ="=" Mg^2++H2↑

D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg^2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca^2+

下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO3^2—+2H^+==CO2↑+H2O

B．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl^—+AgNO3==AgCl↓+NO3^—

C．盐酸中滴入氨水：H^++OH^—==H2O

D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3^—+OH^—==CO3^2—+H2O

既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是

A．Al^3+、Na^+、NO3-、Cl-	B．K^+、Na^+、Cl^-、NO3^-
C．K^+、Na^+、Cl^-、AlO2^-	D．K^+、HCO3^-、SO4^2-、NO3^-

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H⁺、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、CO₃^2－、NO₃^－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 (   )

A．一定不含Fe^3+和Fe^2+

B．一定含有Al^3+，Fe^3+、Fe^2+至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO3^－

D．一定含有Fe^3+，但一定不含Fe^2+

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e^－＝ 4OH^－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
  
根据以上信息，下列说法正确的是

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/L·min

B．根据上图可求得方程式中a：b＝ 1:3，

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e^-
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应     
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

已知电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂OZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂

B．放电时，该电池的正极反应为：MnO2＋e^－＋H2O＝MnO(OH)＋OH^－

C．充电时，电池将化学能转为电能

D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动

用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的
       
A                   B                  C                      D