高中化学选择题

a、b、c、都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的

A．a、c两元素处在元素周期表的VIA族

B．b、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物

C．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1︰2

D．c的单质可用来制作光导纤维

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

下列离子方程式书写正确的是

A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2＝2Fe^3^＋＋I2＋4Cl^－

B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3^－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： 2ClO^－+CO2+ H2O =2HClO+CO3^2^－

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al^3^＋＋4NH3·H2O＝AlO2^－＋2H2O＋4NH4^＋

D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:

Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + HCO₃^- = BaCO₃↓ + NH₃•H₂O + H₂O

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液：NH4^＋、Ba^2^＋、AlO2^－、Cl^－

B．遇苯酚显紫色的溶液：I^－、K^＋、SCN^－、Mg^2+

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4^+、Na^＋、CO3^2^－、NO3^－

D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca^2+、HCO3^－、NH4^+、CH3COO^--

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl^3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^－离子数为0.1NA

用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是 
(　　)

A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e^－+2OH^－=== Fe(OH)2

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H^＋＋2e^－=== H2↑

D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物

化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是(    )

A．分散系的分类：

B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式

C．铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式

D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4^＋离子中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O₂2PbO＋2SO₂；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂。
下列说法正确的是（    ）

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（    ）

A．Fe^3+、K^+、Cl^－、MnO4^－	B．K^+、Na^+、NO3^－、Cl^－
C．Zn^2+、Al^3+、SO4^2^－、Cl^－	D．Ba^2+、NH4^+、Cl^－、HCO3^－

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 　)

A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。

B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强

C．154g CCl4在标准状况下的体积是22.4L

D．H2SO4是电解质，但是H2SO4不能导电。

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。①原子半径：A<C<B<E<D;②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C;③原子的层电子层数：B="C=2A;" ④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（   ）
A．因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定
B．过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子
C．因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br₂要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性

下列说法不正确的是(    )
①0.1mol·L^-1盐酸和0.1 mol·L^-1醋酸分别与0.2 mol·L^-1氢氧化钠溶液反应的速率相同
②0.1 mol·L^-1盐酸和加0.1mol·L^-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同
③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol·L^-1盐酸反应的速率不同
④已知t⁰C时反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 的速度为，若降低温度，正反应速率加大
⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率
⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示
⑦在合成氨反应中，不同温度下(T₂>T₁)的NH₃的体积分数与时间的关系图像可用图二表示

A．除①⑦外

B．除③⑤⑥外

C．除③⑤外

D．除③⑥⑦外

将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(    )

A．原混合物中铜和铁各0.15mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为lmol/L

C．第一次剩余的9.6g金属为铜和铁

D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO