高中化学选择题

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO3^2^-＋8H^+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D．若M^＋和R^2^－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c(H⁺)/c(OH^—)=1×10^-12的溶液：K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－、Na^＋
②加入苯酚显紫色的溶液：K^＋、NH4^＋、Cl^－、I^－
③使酚酞变红的溶液：Fe^3＋、Al^3＋、NO₃^－、SO₄^2－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－
⑤无色溶液中：K^＋、Al^3＋、NO₃^－、HCO₃^－

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤

下列离子方程式不正确的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2^＋＋O2＋4H^＋＝4Fe^3^＋＋2H2O

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3^—+H^＋＝H2O+CO2↑

C．过量Na投入AlCl3溶液：Al^3^＋ + 4Na + 2H2O = AlO2^- + 4Na^＋ + 2H2↑

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO4^2^－完全沉淀：2Ba^2^＋＋Al^3^＋＋2 SO4^2^－＋4OH^－===AlO2^－＋2BaSO4↓+ 2H2O

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是(　　)

	X		Y
Z		W

A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 
D.W元素的金属性比Z元素的金属性强

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO3^2-

某混合气体中可能含有 Cl₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)

A．肯定有SO2，但无NO

B．Cl2、SO2至少一种，NO、NO2至少一种

C．可能有Cl2和NO

D．肯定有NO和SO2

下列叙述正确的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a=b+1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c (NH4^＋) = c(Cl^－)

C．25℃0.5×10^－^3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高温度溶液pH增大

D．100℃时，KW= 10^-12，若pH＝1的盐酸与pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则盐酸与NaOH溶液体积比为1:1

能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H^＋===Fe^2^＋＋H2S↑

B．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3^—＋Ba^2^＋＋OH^－===BaCO3↓＋H2O

C．少量CO2通入硅酸钠溶液中：SiO3^2—＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3^—

D．硫化钠水溶液呈碱性：S^2^－＋2H2OH2S＋2OH^－

下列表述或判断正确的是（     ）

A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na^+)=c(NH4^+)

B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H^+)：③＞①＞②

C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同

D．25℃时，浓度为0.2 mol·L^-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N₂O₄2NO₂ △H＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热         （b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （     ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙	B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙	D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

下列叙述不正确的是（      ）

A．c(NH4^+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)

B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H^+)+c(H2CO3)=c(CO3^2-)+c(OH^-)

下列说法正确的是（     ）

A．0.lmol·L^-l的醋酸加水稀释，c(H^+)／c(OH^-)减小

B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw变大

D．VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH₃COONH₄溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L^-1，下列说法正确的是       （     ）

A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B．若分别加入25mL 0.1mol·L^-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（    ）

A．体系的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．反应速率νA : νB : νC : νD =" m" : n : p : q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应