高中化学选择题

已知2SO₂ (g) + O₂ (g)  2SO₃ (g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（     ）

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙

将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

A. 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E和E均减小
B. 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小
C. 恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D. 反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s

已知2SO（g）+O（g）2SO（g） △H=－197 kJ·mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别通入气体：（甲）2mol SO和1mol O；（乙）1mol SO和0.5mol O；（丙）2mol SO₃。恒温恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：p=p>2p

B．SO的质量m：m=m>2m

C．c(SO)与c(O)之比k：k=k>k

D．反应放出或吸收的热量的数值Q：Q=Q>2Q

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+NiO+3HO=Fe（OH）+2Ni（OH）下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－2e=Fe（OH）

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）+2OH－2e=NiO+3HO

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石）△H="+1.90" kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l）△H=－57.3 kJ·mol，若将含0.5 mol HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 gH完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H（g）+O（g）=2HO（1）△H=－285.8 kJ·mol

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：HS+2Fe=2Fe+S↓+2H

B．少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO=3Fe+4HO+2NO↑

C．向AlCl溶液中滴入过量氨水：Al+4NHHO=AlO+4NH+2HO

D．等物质的量的Ba(OH)与NaHSO在溶液中反应：Ba+OH+HSO=BaSO↓+HO

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是        

A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na^+个数为NA

B．20gD2O中所含的质子数为10NA

C．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA

D．11.2L氢气一定含有NA个氢原子

25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（   ）

A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) =" 0.1" mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H^+)之比为2∶1

C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na^+) + c(H^+)＝c(OH^－) + c(CH3COO^－)

D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na^+)的大小顺序是①＞②＞③＞④

根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是    （   ）

A．

B．

C．

D．

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2¯)、c(HCO₃^－)都减少，其方法是（   ）

A．通入二氧化碳气体	B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体	D．加入饱和石灰水溶液

室温时，某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^－物质的量浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（   ）

A．Al^3+、Na^+、NO3^-、Cl^-	B．K^+、Na^+、Cl^-、CO3^2-
C．K^+、Na^+、Cl^-、SO4^2-	D．NH4^+、K^+、SiO3^2-、NO3^-

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．0.1mol·L^-1Na2CO3溶液：[OH^—]=[HCO3^—] + [H^+] +[H2CO3]

B．0.1mol·L^-1NH4Cl溶液：[NH4^+]=[Cl^-]

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：[Na^+]＞[CH3COO^-]＞[H^+]＞[OH^-]

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： [Na^+]=[NO3^-]

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．稀释前，c(A)> 10 c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度是B溶液中由水电离出的OH^-的10倍
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．M点时A和B的浓度相等

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（   ）

A．盐桥中的Cl^-向乙烧杯方向移动	B．盐桥中有电子通过
C．乙中的铜棒逐渐变细	D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

对下图所示有机物认识不正确的是（   ）

A．分子式为C12H13O4Cl	B．可以和氢气发生加成反应
C．该有机物属于芳香烃	D．苯环不是该分子的官能团