能正确表示下列反应的离子方程式是
A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H S+2Fe =2Fe +S↓+2H |
B．少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H +2NO  =3Fe+4HO+2NO↑ |
C．向AlCl溶液中滴入过量氨水：Al+4NHHO=AlO+4NH +2HO |
D．等物质的量的Ba(OH)与NaHSO在溶液中反应：Ba+OH+HSO =BaSO↓+HO |
相关试题
实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
| 药品橱 |
甲橱 |
乙橱 |
丙橱 |
丁橱 |
| 药品 |
盐酸、硫酸 |
氢氧化钠、氢氧化钙 |
红磷、硫 |
铜、锌 |
实验室新购进一些石墨，应该将这些石墨放在( )
A．甲橱B．乙橱 C．丙橱D．丁橱
下列装置或操作能达到实验目的的是（）
| A．装置①可用于测定H2O2分解的反应速率 |
| B．装置②中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 |
| C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 |
| D．装置④可用于证明氧化性：KMnO4>Cl2>S |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是（）
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol |
B．反应①中的能量变化如图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol |
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g) 
PCl5(g) △H＜0。有关数据如下：
| PCl3(g) |
Cl2(g) |
PCl5(g) |
|
| 初始浓度/(mol/L) |
2.0 |
1.0 |
0 |
| 平衡浓度/(mol/L) |
（1.6）c1 |
（0.6）c2 |
0.4 |
下列判断不正确的是（）
A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，
c(PCl5)<0.2 mol/L
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