高中化学选择题

下列离子方程式正确的是（   ）

A．大理石溶于稀盐酸中：：2H^+＋CO3^2-＝H 2O+CO2↑

B．铝离子与过量氨水反应：Al^3+＋4NH3·H2O＝AlO2^-＋2H 2O+4NH4^+

C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH^-＝SiO3^2-+H2O

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba^2^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓

某强酸性溶液中含有Fe³⁺、Mg²⁺，在此溶液中还能存在的离子组是（   ）

A．K^+、Na^+、HCO3^-、SO4^2-	B．OH^-、K^+、Cu^2+、NO3^-
C．K^+、SCN^-、I^-、Na^+	D．K^+、SO4^2-、Na^+、NO3^-

设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．100g质量分数为98%的H2SO4中所含的氧原子的物质的量为4NA

B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA

D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^- 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是（   ）

A．Cu^2+、H^+、Cl^-	B．K^+、Cl^-、CO3^2-
C．K^+、OH^-、CO3^2-	D．K^+、H^+、Cl^-

（6分，双选）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列说法不正确的是（    ）

A．咖啡酸分子中所有C原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．苯乙醇能发生加成反应、显色反应、取代反应和氧化反应

D．1 mol CPAE与足量的H2反应，最多消耗7 mol H2

下列图示与对应的叙述相符的是(    )

图1             图2           图3               图4

A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化

B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe^3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11

则有关说法正确的是(    )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2

下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是(    )

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H^++ NO3^－＝Fe^3++NO↑+2H2O

B．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO3^2^－+2H2OH2CO3+2OH^－

C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =" –571.6" kJ/mol

D．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2^＋＋Cl2↑＋2H2O

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

A．标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为NA

B．常温下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH^－离子数为0.2NA

C．500 mL 0.1 mol·L^-1的Al2(SO4)3溶液中，Al^3+数小于0.1NA

D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

霉酚酸酯（结构如图）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，下列说法正确的是

A．霉酚酸酯能溶于水

B．霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应

C．1 mol霉酚酸酯能与含4 moINaOH的溶液反应

D．1molMMF能与4mol氢气发生加成反应

下列叙述正确的是

A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na^+）> c（CHCOO^-）> c（H^+）= c（OH^-）

B．0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K^+）= 2c（S^2-）+ c（HS^-）+ c（H2S）

C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH^-），前者小于后者

D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l

B．还原产物为NH4^＋

C．若有l mol NO3^－参加还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe^2^＋－e^－＝Fe^3^＋

一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H₂(g)C(s)＋H₂O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H₂为起始反应物，t_l时达到平衡，生成0．6mol H₂O(g)。t₂时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5

B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动

C．平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大

D．t2时改变的条件可能是增大了压强

正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体； 与互为同系物

B．金刚石、CH4、粒子的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体

C．16O与18O互为同位素；、、、互为同素异形体

D．Ca^2^＋的结构示意图为，NH4CI的电子式为

能证明反应：H₂(g)+ I₂₍g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是
①c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2
②单位时间内生成nmolH₂的同时消耗nmolI₂
③反应速率2v(H₂)=2v(I₂)= v(HI)
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A．①③

B．②⑥

C．③⑥

D．④⑤