有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种微

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有Fe²^＋、NO₃^－、Fe³^＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l

B．还原产物为NH₄^＋

C．若有l mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²^＋－e^－＝Fe³^＋

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“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是(　　)

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现较多晶体时即停止加热

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已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是(　　)

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/(g/100 g水)	11.5	15.1	19.4	24.4	37.6

A.0～10 ℃ B．10～20 ℃
C．20～30 ℃ D．30～40 ℃

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下列实验方法中，不可能达到预期目的的是(　　)

A．用盐析法分离皂化反应的产物

B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物

C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

D．用分液法分离水和硝基苯的混合物

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纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl₂。为取得纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是(　　)

A．食盐的晶粒大一些有利于提纯

B．设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D．在整个过程中NaCl的浓度会变大

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下列是除去括号内杂质的有关操作，正确的有(　　)

A．苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液

B．肥皂液(甘油)：加食盐凝聚，过滤

C．KNO₃(KCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶

D．福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液

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