下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） |
1.8×10-5 |
4.9×l0-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2
相关试题
(NH3)
∶∶
H(H2O2)
∶(CO2)
(HClO)(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )。
A.元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H2,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出这两种元素的名称:A ,B 。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A ,B 。
(3)用电子式表示A、B形成的化合物。
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