下列有关实验操作的叙述正确的是( )
| A．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液 |
| B．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸 |
| C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 |
| D．实验室常用向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，持续加热的方法制备氢氧化铁胶体 |
相关试题
某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
| A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol |
| B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol |
| C．反应中发生转移的电子数为3nx mol |
| D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
| A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ |
B．N H4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O |
| C．2Fe3++ SO42－+ Ba2++6OH－= BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ |
| D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O |
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
| A．75.77%表示35Cl的质量分数 | B．24.23%表示35Cl的丰度 |
| C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 | D．36.966表示37Cl的质量数 |
25℃、101kPa 下：
①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol |
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
 |
| 模拟海水中的离 子  浓度(mol/L) |
Na＋[来 |
Mg2＋ |
Ca2＋ |
Cl― |
 |
| 0.439 |
0.050 |
0.011 |
0.560 |
0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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