能证明反应：H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)已经达到平衡状态的是
①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2
③反应速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
| A．①③ | B．②⑥ | C．③⑥ | D．④⑤ |
相关试题
CaCO3溶于盐酸生成CO2，则下列说法中正确的是（）
A．该反应的离子方程式为CO +2H+====CO2↑+H2O |
| B．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快 |
| C．CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使CaCO3的Ksp增大 |
D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH）+2c（CO ）+c（HCO ） |
右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（mol·L-1）分别是（）
| A |
B |
C |
D |
|
| c（HCl）（mol·L-1） |
0．06 |
0．04 |
0．03 |
0．09 |
| c（NaOH）（mol·L-1） |
0．04 |
0．06 |
0．09 |
0．03 |
电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（）
| A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 |
| B．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 |
| C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 |
| D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 |
Li—SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO2
Li2S2O4。下列说法正确的是（）
| A．该电池反应为可逆反应 |
| B．放电时，Li+向负极移动 |
| C．充电时，阴极反应式为Li++e-===Li |
| D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 |
盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
己知：①H2O（g）=====H2O（l）△H1===Q1kJ·mol-1
②C 2H 5OH（g）====C2H 5OH（l）△H2="===Q" 2 kJ·mol-1
③C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3 H 2 O（g）△H3====Q 3 kJ·mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3 |
| C．0．5Q1-1．5Q2+0．5Q3 | D．0．5（Q1+Q2+Q3） |
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