设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
| A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA |
| C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NA |
| D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
相关试题
室温下，0．1 mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．H2A的电离方程式：H2A 
H十＋HA－
B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100
C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：[c(Na+))c(HA-)＞c(A2-)
D．Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子浓度均大0
为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是
| 选项 |
被提纯的物质(杂质) |
除杂试剂 |
分离方法 |
| A |
NH3(H2O) |
浓硫酸 |
洗气 |
| B |
H2O(Br2) |
CCl4 |
萃取分液 |
| C |
KCl固体(I2) |
KOH溶液 |
加热 |
| D |
氯化镁溶液(氯化亚铁) |
氢氧化钠溶液 |
过滤 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数目为3NA |
| B．标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA |
| C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA |
D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为 NA |
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
| |
实验目的 |
操作 |
| ① |
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 |
用金属钠分别与水和乙醇反应 |
| ② |
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 |
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 |
| ③ |
欲除去苯中混有的苯酚 |
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 |
| ④ |
证明SO2具有漂白性 |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
| ⑤ |
比较确定铜和镁金属活泼性强弱 |
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 |
| ⑥ |
确定碳和硅两元素非金属性强弱 |
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH |
A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥
2C(g)达到平衡的标志是
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