将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )
| A．原混合物中铜和铁各0.15mol |
| B．稀硝酸的物质的量浓度为lmol/L |
| C．第一次剩余的9.6g金属为铜和铁 |
| D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO |
相关试题
用下列装置能达到预期目的的是
| A．甲图装置可用于电解精炼铝 |
| B．乙图装置可得到持续、稳定的电流 |
| C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 |
| D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的 |
化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是
| A．电池工作时H+移向负极 |
| B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液 |
| C．甲电极反应式为：CO（NH2）2 + H2O－6e- ═ CO2 + N2 + 6 H+ |
| D．电池工作时，理论每净化1mol CO（NH2）2，消耗33.6 L O2 |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 |
| B．若有1mol NO3-被还原，转移8mol e- |
| C．还原产物为NH4+ |
| D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+－e-=Fe3+ |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 ，2C(s)＋O2(g)="==2CO(g)" ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
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