[河南]2013届河南省信阳高中高三第五次月考化学试卷

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥消去反应⑦加聚反应 ,以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是（   ）

下列化学用语或模型表示正确的是

A．H2O2分子结构式：H一O一O一H	B．氮气的电子式：N N
C．Mg2+结构示意图：	D．C2 H4分子比例模型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

在下列各溶液中，离子可能大量共存的

将一定量的SO₂通人Ba（NO₃）₂溶液中，下列离子反应一定不会发生的是

A．Ba2++SO2+H2OBaSO3 ↓+2H+

B．Ba2++SOBaSO4↓

C．3SO2+2H2O+2NO3－3SO十4 H++2NO↑

D．4SO2+5H2 O+NO3－4SO+NH4++6 H+

下列离子方程式中，不正确的是

下列实验合理的是

①　　　　　　        ②　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　④　　　　　

用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的
       
A                   B                  C                      D

已知电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂OZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是

下列说法正确的是

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（   ）

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e^-
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应     
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：3CO+2NO₂      3CO₂ +N₂O。下列关于N₂O的说法一定正确的是（   ）

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
  
根据以上信息，下列说法正确的是

某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是
A．盐A一定是FeBr₃                     B．浅黄色沉淀B是AgBr
C．滤液C中一定含Fe^3＋                  D．D溶液中有Fe(SCN)₃

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)中，ΔH的值为      

A．- 989.2 kJ·mol^－1                B．+ 989.2 kJ·mol^－1     C．－61.2 kJ·mol^－1        D．－245.2 kJ·mol^－1

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H⁺、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、CO₃^2－、NO₃^－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 (   )

将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（   ）

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	有关信息
X	原子半径为0.074 nm，其氢化物的结构模型可表示为：常温下是液体
Y	原子半径为0.102 nm，其原子核外电子排布为：
Z	人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血
W	所在主族序数与所在周期序数之差为4

请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是         。
（2）Y与W相比，非金属性较强的是     （填元素符号），下列事实能证明这一结论的是     （填字母）。
a.  W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b.  W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c． W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质
d． W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
（3）Z元素和X元素可形成离子ZX₄^2－，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。
ZX₄^2－具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z³⁺，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）         。

(18分)过氧化钠(Na₂O₂)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO₂)。已知:过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。
(1)提出假设:
假设1:反应后固体中只有________，证明SO₂未被氧化；
假设2:反应后固体中只有________，证明SO₂完全被氧化；
假设3:__________________________证明______________________。
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式。
未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中       周期      族
请写出C的电子式                      。
（2）A在B中燃烧的现象是                                             。
（3）D+E→B的反应中，n(被氧化的物质)：n（被还原的物质）=         。
（4）G+J→M的离子方程式是                                   。
写出C+F→G的离子方程式是                                       。
（5）受热分解的化学方程式是                                                。

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
                                   ，                              。
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：
C           ，D            （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是        ，它在该实验中的主要作用是                        
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m₁g、m₂g，则该混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为：                    （结果用分数表示，可不化简）。