下列离子方程式中，不正确的是
| A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑ |
| B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ |
| C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑ |
| D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2+ + 8OH- + O2+ 2H2O＝4Fe（OH）3↓ |
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生产1.00kg纯硅的总反应热为：（ ）
| A．2.43 × 104 kJ | B．—2.35 × 104 kJ |
| C．—2.23 × 104 kJ | D．—2.14× 104 kJ |
2Z
| A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 |
| B．达到平衡时，反应速率v正（X）==2v逆（Y） |
| C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数 |
| D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动 |
| A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变 |
| B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少 |
| C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快 |
| D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多 |
| A．纯镍作阴极 |
| B．阳极发生还原反应 |
| C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni2++2e—==Ni |
| D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥 |
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