常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 （ ）
| A．溶液的pH：a<b<c<d | B．溶液的导电能力：a>b>d>c |
| C．a、b溶液呈酸性 | D．c、d溶液呈碱性 |
相关试题
相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
| A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ |
| B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2 |
| C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% |
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min） |
下列说法正确的是
A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－
B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO一）+c（CH3COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）
D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS
下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是
| 实验操作设计 |
现象记录 |
结论解释 |
|
| A |
将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中 |
产生红棕色气体 |
硝酸被还原为NO2 |
| B |
用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热 |
铝箔熔化但并不滴落 |
熔点：Al2 O3>Al |
| C |
向某氯化亚铁溶液中加入 Na2O2粉末 |
出现红褐色沉淀 |
加入Na2O2粉末前，原氯化 亚铁溶液已经变质 |
| D |
向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气 |
溶液先变红，最后变为无色 |
氯气有漂白性 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1mol C（金刚石）中含有C—C键的数目为4NA |
B．标准状况下，22．4L乙烯中含有 键的数目为5NA |
| C．含0．2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0．1NA |
| D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA |
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