下列说法正确的是
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| C．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L |
| D．Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
相关试题
微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g |
航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是
| A．该反应中肼作还原剂 |
| B．此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ |
| C．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键 |
| D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 |
下列关于原电池的叙述中，正确的是
| A．电极只能由两种不同的金属构成 |
| B．负极发生的电极反应是还原反应 |
| C．工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 |
| D．能将化学能转变为电能 |
粤公网安备 44130202000953号