以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NA |
| B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA |
| C．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键 |
| D．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n |
相关试题
有下列两组命题
| A组 |
B组 |
| Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能 |
①HI比HCl稳定 |
| Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能 |
②HCl比HI稳定 |
| Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 |
③HI沸点比HCl高 |
| Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 |
④HI沸点比HCl低 |
B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（ ）
| A．Ⅰ① | B．Ⅱ② | C．Ⅲ③ | D．Ⅳ④ |
在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（ ）
| A．与新制的银氨溶液共热 | B．与甲酸酯化 |
| C．与金属钠发生置换反应 | D．与H2加成 |
溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（ ）
| A．溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大 |
| B．溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小 |
| C．溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小 |
| D．溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。 |
关于原子轨道的说法正确的是（ ）
| A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 |
| B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
| C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 |
| D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键 |
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