高中化学验证原电池的效果选择题

下列说法不正确的是

A．原电池外电路中电子由负极流向正极

B．原电池中发生还原反应的电极是正极

C．电解池中发生还原反应的电极是阳极

D．电解池中质量增加的电极是阴极

某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．电池反应为：Mg+2H^+=Mg^2++H2↑

B．镁棒发生还原反应

C．电子从铜棒经外电路流向镁棒

D．铜棒为负极

有关下列装置的叙述不正确的是（   ）
①②③④

A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH^－－3e^－=AlO2^-＋2H2O

B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H^＋=Fe^2^＋＋H2↑

C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e^－=PbO2＋SO4^2-＋4H^＋

下列有关电化学的图示完全正确的是（    ）

下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（    ）

下图中能组成原电池产生电流的是（   ）

右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是

A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极

B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a为负极，b为正极

C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒

D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，左侧产生的是氢气，右侧产生的是氯气，再关闭K1，打开K2，构成原电池，则左侧是正极，右侧是负极，在左侧石墨棒上发生还原反应，发生的电极反应为H2-2e^-+2OH^-=2H2O，正确。

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y²⁺=X²⁺＋Y ；②Z＋2H₂O（冷）=Z（OH）₂＋H₂↑ ；
③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^— =M²⁺
④Y可以溶于稀 H₂SO₄中，M 不被稀 H₂SO₄氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（   ）

A．M＜N＜Y＜X＜Z	B．Y＜X＜N＜M＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z	D．X＜Z＜N＜M＜Y

若将反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，用锌、铜作电极设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（   ）

A．d溶液是稀硫酸	B．c溶液颜色变蓝
C．b极发生氧化反应	D．a极是铜棒

燃料电池得到越来越广泛的使用。科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（    ）

A．H2＋2OH^－－2e^－=2H2O	B．O2＋4H^＋＋4e^－=2H2O
C．H2－2e^－=2H^＋	D．O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－

关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是

A．电解质溶液的pH保持不变	B．电流方向是由锌片流向铜片
C．锌片作正极，发生还原反应	D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是

序号	电极1	电极2	溶液
A	Cu	Cu	稀H2SO4
B	Ag	Zn	稀H2SO4
C	Cu	Cu	酒精
D	C	C	ZnSO4溶液

 

某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是

A．该电池工作时电能转变为化学能

B．铁片的质量变轻

C．铜片上发生的反应2H^+＋2e^－= H2↑

D．SO4^2^－向铁片移动

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O₂(标准状况下)
B．b极上发生的电极反应是：4H₂O＋4e^－==2H₂↑＋4OH^－
C．c极上发生的电极反应是：O₂＋4H^＋＋4e^－==2H₂O
D．d极上进行还原反应，产生的H^＋可以通过隔膜进入A

某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电极Ⅰ上发生还原反应

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动