铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 
| A．正极反应为：Zn－2e－=Zn2＋ |
| B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu |
| C．当有1mol电子转移时，锌极减轻65g |
| D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 |
有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l |
| B．还原产物为NH4+ |
| C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－ |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e－＝Fe 3+ |
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
| A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 |
| C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+ |
| D．当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol |
某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是( )
| A．盐桥中的电解质可以用KC1 |
| B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极 |
| C．闭合K，石墨电极上只生成铜 |
| D．导线中流过0．15 mol e-时，加入5．55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成 |
根据下列框图，有关说法正确的是（ ）
| A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 |
| B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+ |
| C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性 |
| D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH- |
对如图所示装置的叙述不正确的是( )
| A．该装置可以将化学能转变为电能 | B．电子由锌电极向铜电极移动 |
| C．盐桥中的阴离子向锌电极移动 | D．锌电极为正极，发生氧化反应 |
如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
| A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑ |
| B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 |
| C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 |
| D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH）2＋2Fe(OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的
| A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－→Zn(OH）2＋2e－ |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH）3＋5OH－→FeO42－＋4H2O＋3e－ |
| C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 
| A．电子通过外电路从b极流向a极 |
| B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 |
| D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
| A．Cu电极上发生还原反应 |
| B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| C．片刻后甲池中c（SO42-）增大 |
| D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是
| A．产生气体体积①=② |
| B．电极上析出固体质量①<② |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH－—4e－＝2H2O+O2↑ ②中负极2H++2e－＝H2↑ |
| D．溶液的pH变化：①减小②增大 |
把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（ ）
| A．Ⅰ附近溶液pH降低 | B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀 |
| C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 | D．Ⅳ附近很快生成铁锈 |
将反应Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
| A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3）2溶液 |
| B．Cu作负极，发生还原反应 |
| C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3）2溶液 |
| D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋）减小 |
下列事实不用原电池原理解释的是（ ）
| A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 |
| B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 |
| C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 |
| D．烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑 |
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
| A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl |
| B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 |
| C．Na+不断向“水”电池的负极移动 |
| D．AgCl是还原产物 |
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