某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 |
利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法 |
| D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ |
下图所示装置的叙述，正确的是
| A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 |
| B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液 |
| C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
| D．锌离子在锌片表面被还原 |
某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极。实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是
A．断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－ H2↑+Cl2↑ |
| B．断开K1闭合K2时，电子沿“a →Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动 |
| C．断开K1闭合K2时，铁电极附近溶液pH逐渐升高 |
| D．断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断不正确的是
| A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 |
| B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- =" Fe" + 2OH- |
| C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 |
| D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 |
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
| A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+ |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＋4OH-＝AlO2-＋2H2O |
| C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+ |
| D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+ |
有甲、乙两个装置，下列说法错误的是
| A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小 | B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生 |
| C．化学反应速率 乙 > 甲 | D．甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向Cu |
右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是
| A．Cu电极为正电极 |
| B．原电池工作时，电子从Zn电极流出 |
| C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 |
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol e- |
| B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ |
| C．电池工作时，CO32－向电极B移动 |
| D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O |
关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
| A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极 |
| B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极 |
| D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ |
磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO4晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是
| A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极 |
| B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li ="=" LiFePO4 |
| C．充电时， Li+向阴极移动 |
| D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 – e— ="=" FePO4＋Li+ |
铅蓄电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，下列有关放电时的说法正确的是
| A．PbO2作正极，电极发生氧化反应 |
| B．当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb的质量为103.5 g |
| C．负极的电极反应式是：Pb + SO42- - 2e- =PbSO4 |
| D．溶液中H+移向负极 |
在如图所示的原电池中，下列说法正确的是
| A．负极发生还原反应 |
| B．正极反应为 Cu－2e－＝Cu2＋ |
| C．电子由铜片通过导线流向锌片 |
| D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱 |
下列各变化中属于原电池反应的是（ ）。
| A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
| B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 |
| C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 |
| D．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快 |
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