利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法 |
| D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ |
相关试题
将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为
| A．0.011 mol/L | B．0.22 mol/L | C．0.022 mol/L | D．0.11 mol/L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3 NA |
| B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19 NA |
| C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA |
| D．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是
| A．a＝4 | B．Y的化学式为Fe2O3 |
| C．S2O32-是还原剂 | D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol |
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B
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