高中化学探究沉淀溶解试题

下列说法正确的是
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；②对于Al(OH)₃(s)  Al(OH)₃(aq)Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；③物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃小；⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

A．①②④⑤

B．②

C．①③④⑤

D．①②⑤

已知常温下Ksp(AgCl）=1．8×l0^-10，Ksp(AgBr）=5×10 ^-13，下列有关说法错误的是

A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：= 360

B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D．欲用1 L NaCl溶液将0．01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3．61 mol／L

下列说法错误的是

A．一定温度下，反应MgCl2（1）＝Mg（1）＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应

C．氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体

D．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

下图所示的实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
验证化学能 转化为电能	证明温度 对平衡移动的影响	验证铁钉 发生析氢腐蚀	验证AgCl 溶解度大于Ag2S

 

（1）有浓度均为0.1 mol•L^-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空： 三种溶液的c(H⁺)大小顺序为                    ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为                ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为             。
（2）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：              ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)＝       mol/L（忽略溶液体积的变化）。

下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是

A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度

B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体

C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）

D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质

25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO₃ 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag^＋)为（忽略溶液体积变化）

A．1.8×10^－7mol/L	B．1.8×10^－8 mol/L
C．1.8×10^－9mol/L	D．1.8×10^－10mol/L

已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO₄+2CH₃COONH₄=Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄。当在醋酸铅溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是(   )

A．Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH

B．Pb^2++H2S=PbS↓+2H^+

C．Pb^2++2CH3COO^-+H2S=PbS↓+2CH3COOH

D．Pb^2++2CH3COO^-+2H^++S^2-=PbS↓+2CH3COOH

用 $0.100mol·L^{-1}AgN{O}_3$ 滴定 $50.0mL0.0500mol·L^{-1}C{l}^{-}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（  ）

A．	根据曲线数据计算可知 $K_{sp}\left(AgCl\right)$ 的数量级为 ${10}^{-10}$	B．	曲线上各点的溶液满足关系式 $c\left(A{g}^{+}\right)· c\left(C{l}^{-}\right)= K_{sp}\left(AgCl\right)$
C．	相同实验条件下，若改为 $0.0400mol·L^{-1}C{l}^{-}$ ， 反应终点c移到a	D．	相同实验条件下，若改为 $0.0500mol·L^{-1}B{r}^{-}$ ， 反应终点c向b方向移动

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr	B．AgBr >AgI>AgCl
C．AgBr >AgCl>AgI	D．AgCl> AgBr>AgI

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（  ）

①a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl₂固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c(Ca²⁺)与c(SO₄^2-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀	B．既有Ag2S也有 AgCl
C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀	D．只有 AgCl白色沉淀

下列叙述或表示正确的是（ ）

A．0.1mol·L^﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L^﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L^﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO^﹣）=0.1mol·L^﹣1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，已知：c（A^2+）="x" mol·L^﹣1，c（B^﹣）="y" mol·L^﹣1，则Ksp值为4xy^2

D．用200mL4mol·L^﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO2+4OH^﹣=CO3^2^﹣+2HCO3^﹣+H2O

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16。下列说法错误的是( )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L^－1的Cl^－、I^－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11mol·L^－1

已知：25℃时，Mg(OH)₂的K_sp=5.61×10^-12，MgF₂的K_sp=7.42×10^-11。下列判断正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体， c(Mg^2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2