用0.100mol·L1AgNO3滴定50.0mL0.050

用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 滴定 $50.0 m L 0.0500 m o l \cdot L^{- 1} C l^{-}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）

A．	根据曲线数据计算可知 $K_{s p} (A g C l)$ 的数量级为 $10^{- 10}$	B．	曲线上各点的溶液满足关系式 $c (A g^{+}) \cdot c (C l^{-}) = K_{s p} (A g C l)$
C．	相同实验条件下，若改为 $0.0400 m o l \cdot L^{- 1} C l^{-}$ ，反应终点c移到a	D．	相同实验条件下，若改为 $0.0500 m o l \cdot L^{- 1} B r^{-}$ ，反应终点c向b方向移动

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相关试题

要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是

A．25ml的量筒	B．25ml的酸式滴定管
C．25ml的碱式滴定管	D．25ml的烧杯

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下列说法正确的是

A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电

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实验室有一瓶白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，（已知BaSO₃是不溶于水的白色物质，可与酸反应，K₂S易溶于水），下列结论不正确的是：

A．根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物

B．将粉末溶于水，加入BaCl₂溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是K₂SO₄

C．将粉末溶于水，加入BaCl₂溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

D．该粉末不可能是K₂S、K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

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下表中评价合理的是：

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性： 2H⁺+SO₄²^－+Ba²^＋+2OH^－ = BaSO₄↓ + 2H₂O	正确
B	向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe³^＋+3H₂O = Fe（OH）₃↓+3H^＋	正确
D	NaOH溶液中通入少量CO₂反应：OH^-＋CO₂=HCO₃^－	正确

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在一定条件下，RO₃ⁿ^－和氟气可发生如下反应：RO₃ⁿ^－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。从而可知在RO₃ⁿ^－中，元素R的化合价是：
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

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