用0.100mol·L1AgNO3滴定50.0mL0.050

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用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 滴定 $50.0 m L 0.0500 m o l \cdot L^{- 1} C l^{-}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）

A．	根据曲线数据计算可知 $K_{s p} (A g C l)$ 的数量级为 $10^{- 10}$	B．	曲线上各点的溶液满足关系式 $c (A g^{+}) \cdot c (C l^{-}) = K_{s p} (A g C l)$
C．	相同实验条件下，若改为 $0.0400 m o l \cdot L^{- 1} C l^{-}$ ，反应终点c移到a	D．	相同实验条件下，若改为 $0.0500 m o l \cdot L^{- 1} B r^{-}$ ，反应终点c向b方向移动

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在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为 ( )
A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C

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由下图分析，有关叙述正确的是( )

A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A―→B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应

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已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋O₂(g)==="ZnO(s)" ΔH₁＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋O₂(g)==="HgO(s)" ΔH₂＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH₃，其中ΔH₃的值是()

A．－441.8 kJ/mol

B．－254.6 kJ/mol

C．－438.9 kJ/mol

D．－260.4 kJ/mol

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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)ΔH＝+1 367.0 kJ·mol^－1(反应热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－1(中和热)

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol^－1(反应热)

D．2NO₂===O₂＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1(反应热)

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下列描述中，不符合生产实际的是( )

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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