高中化学
化学科学与探究
化学科学特点
化学的主要特点与意义
化学科学的主要研究对象
化学的发展趋势
物质的组成、结构和性质的关系
化学反应的实质
化学反应的基本原理
化学反应的能量变化规律
物理变化与化学变化的区别与联系
绿色化学
化学史
化学研究方法与工业化学
科学探究的基本过程
科学探究方法
层析法
定量研究的方法
化学研究基本方法及作用
工业制取硫酸
工业合成氨
氮的循环与氮的固定
工业制取硝酸
铜的电解精炼
高炉炼铁
工业制取漂粉精
工业制取水煤气
硅酸盐工业
工业制烧碱
纯碱工业(侯氏制碱法)
工业制氨气
工业制金属铝
氯碱工业
以氯碱工业为基础的化工生产简介
工业制冰晶石
化学基本概念和基本理论
物质的组成、性质和分类
元素
核素
同位素及其应用
同素异形体
分子、原子、离子
原子团
混合物和纯净物
单质和化合物
金属和非金属
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
无机化合物与有机化合物的概念
分散系、胶体与溶液的概念及关系
化学用语
常见元素的名称、符号、离子符号
常见元素的化合价
电子式
原子结构示意图
分子式
结构式
结构简式
化学方程式的书写
离子方程式的书写
电离方程式的书写
物质的量的单位--摩尔
摩尔质量
气体摩尔体积
物质的量浓度
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
球棍模型与比例模型
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
化学常用计量
氧化还原反应的电子转移数目计算
物质分子中的原子个数计算
物质结构中的化学键数目计算
物质的量的相关计算
根据化合价正确书写化学式(分子式)
根据化学式判断化合价
相对原子质量及其计算
相对分子质量及其计算
质量守恒定律
化学方程式的有关计算
离子方程式的有关计算
物质的量浓度的相关计算
有关反应热的计算
元素质量分数的计算
溶液和胶体
溶液的含义
溶解度、饱和溶液的概念
溶液的组成
溶液中溶质的质量分数及相关计算
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
胶体的重要性质
胶体的应用
纳米材料
元素周期律
元素周期律的实质
元素周期表的结构及其应用
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合应用
微粒半径大小的比较
物质结构与性质
物质结构
原子构成
原子序数
核电荷数
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
原子核外电子排布
画元素的原子结构示意图
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
原子核外电子的能级分布
元素电离能、电负性的含义及应用
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
研究物质结构的基本方法和实验手段
原子结构与元素周期律的关系
原子结构与元素的性质
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
化学键与物质的性质
化学键
离子键的形成
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
判断简单分子或离子的构型
配合物的成键情况
“手性分子”在生命科学等方面的应用
“等电子原理”的应用
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶体熔沸点的比较
晶胞的计算
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
金属键的涵义
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
极性键和非极性键
极性分子和非极性分子
晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
相似相溶原理及其应用
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
分子间作用力与物质的性质
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
化学反应原理
化学反应与能量
氧化还原反应
氧化性、还原性强弱的比较
氧化还原反应方程式的配平
重要的氧化剂
重要的还原剂
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
燃料的充分燃烧
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
燃烧热
中和热
热化学方程式
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学在解决能源危机中的重要作用
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
常见化学电源的种类及其工作原理
金属的电化学腐蚀与防护
化学电源新型电池
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
化学能与电能的应用
清洁能源
氧化还原反应的计算
反应热的大小比较
化学基本反应类型
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
焓变和熵变
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学反应速率的影响因素
化学平衡的影响因素
化学反应速率的调控作用
化学平衡的调控作用
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
化学反应速率变化曲线及其应用
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
化学平衡的计算
化学反应速率和化学计量数的关系
电解质溶液
电解质与非电解质
强电解质和弱电解质的概念
电解质在水溶液中的电离
电解质溶液的导电性
弱电解质在水溶液中的电离平衡
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子反应的概念
离子反应发生的条件
常见离子的检验方法
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
电解原理
弱电解质的判断
离子浓度大小的比较
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
离子共存问题
常见无机物及其应用
卤族与氮族及其应用
氯气的物理性质
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
碘与人体健康
海水资源及其综合利用
氮族元素简介
氮气的化学性质
氨的物理性质
氨的化学性质
氨的用途
氨的实验室制法
铵离子检验
铵盐
硝酸的化学性质
亚硝酸盐
氯离子的检验
氮的氧化物的性质及其对环境的影响
含氮物质的综合应用
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氮氧化物的性质与转化
氧族与碳族及其应用
氧族元素简介
臭氧
过氧化氢
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
常见的生活环境的污染及治理
浓硫酸的性质
硫酸根离子的检验
硫酸盐
硫化氢
化学反应原理的确定
原料与能源的合理利用
"三废"处理与环境保护
副产品的综合利用
碳族元素简介
硅和二氧化硅
硅的用途
无机非金属材料
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
硅酸的性质及制法
含硫物质的性质及综合应用
含硅矿物及材料的应用
金属及其化合物
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
金属冶炼的一般原理
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
防止金属腐蚀的重要意义
金属的回收与环境、资源保护
稀土金属及材料
金属陶瓷超导材料
钠的物理性质
钠的化学性质
钠的重要化合物
碱金属的性质
焰色反应
镁的化学性质
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
两性氧化物和两性氢氧化物
铁的化学性质
铁的氧化物和氢氧化物
铁盐和亚铁盐的相互转变
铜金属及其重要化合物的主要性质
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
无机物的推断
金属材料
常见有机物及其应用
有机化合物的组成与结构
有机化合物中碳的成键特征
有机物的结构式
有机物实验式和分子式的确定
常见有机化合物的结构
有机物分子中的官能团及其结构
有机化合物的异构现象
有机化合物命名
有机分子中基团之间的关系
辨识简单有机化合物的同分异构体
有机物的鉴别
有机物的推断
有机物的合成
有机物的结构和性质
饱和烃与不饱和烃
芳香烃、烃基和同系物
烷烃及其命名
同分异构现象和同分异构体
烃的衍生物官能团
取代反应与加成反应
消去反应与水解反应
聚合反应与酯化反应
有机化学反应的综合应用
甲烷的化学性质
乙烯的化学性质
乙烯的用途
乙烯的实验室制法
烯烃
乙炔炔烃
苯的结构
苯的性质
苯的同系物
苯的同系物的化学性质
石油的分馏产品和用途
石油的裂化和裂解
煤的干馏和综合利用
化石燃料与基本化工原料
生活中的有机化合物
烃的衍生物
溴乙烷的化学性质
卤代烃简介
氟氯代烷对环境的影响
有机物结构式的确定
乙醇的化学性质
乙醇的工业制法
醇类简介
苯酚的化学性质
苯酚的用途
乙醛的化学性质
乙醛的用途
甲醛
醛类简介
乙酸的化学性质
羧酸简介
酯的性质
油脂的性质、组成与结构
有机溶剂
肥皂、合成洗涤剂
表面活性剂
化肥的分类及作用
农药化肥的合理使用和环境保护
糖类、蛋白质
葡萄糖的性质和用途
蔗糖、麦芽糖简介
淀粉的性质和用途
纤维素的性质和用途
造纸
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
人体必需的氨基酸
人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
维生素在人体中的作用
微量元素对人体健康的重要作用
合理摄入营养物质的重要性
营养均衡与人体健康的关系
人体新陈代谢过程中的生化反应
酶的结构和性质
常见的食品添加剂的组成、性质和作用
药物的主要成分和疗效
合成材料
有机高分子化合物的结构和性质
合成材料
常用合成高分子材料的化学成分及其性能
塑料的老化和降解
新型有机高分子材料
高分子材料的使用意义
人工合成有机化合物的应用
化学综合计算
化学综合计算
物质的量浓度的计算
有关过量问题的计算
有关混合物反应的计算
有关范围讨论题的计算
复杂化学式的确定
数据缺省型的计算
有关燃烧热的计算
有关有机物分子式确定的计算
化学实验
常用仪器及其使用
直接加热的仪器及使用方法
间接加热的仪器及使用方法
不能加热的仪器及使用方法
计量仪器及使用方法
蒸发、蒸馏与结晶的仪器
过滤、分离与注入溶液的仪器
干燥仪器
夹持仪器
连接仪器及用品
其他仪器及其使用方法
化学实验基本操作
化学试剂的分类
化学试剂的存放
药品的取用
指示剂的使用
试纸的使用
滴定实验中指示剂的使用
化学仪器的洗涤、干燥
连接仪器装置
溶液的配制
实验装置的拆卸
气体发生装置的气密性检查
化学实验操作的先后顺序
物质的溶解与加热
化学实验安全及事故处理
物质的分离、提纯和检验
过滤
蒸发和结晶、重结晶
蒸馏与分馏
分液和萃取
升华
渗析
盐析
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
洗气
加热分解
离子交换
物质分离装置
物质的分离、提纯和除杂
常见气体的检验
常见阳离子的检验
常见阴离子的检验
浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
明矾成分的检验
红砖中氧化铁成分的检验
几组未知物的检验
食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
海带成分中碘的检验
几种化学肥料的鉴别
粗盐提纯
有机物(官能团)的检验
物质分离、提纯的实验方案设计
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
物质的检验和鉴别的实验方案设计
水的净化
硬水和软水
水资源的综合利用
保护水资源
常见气体的制备与收集
气体发生装置
气体的收集
尾气处理装置
气体的净化和干燥
常温反应气体性质实验装置
加热反应气体性质实验装置
冷却反应气体性质实验装置
排气量气装置
常见气体制备原理及装置选择
实验室制取蒸馏水
实验装置综合
定量实验与探究实验
配制一定物质的量浓度的溶液
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
中和滴定
中和热的测定
阿伏加德罗常数的测定
相对分子质量的测定
测定某些化学反应的速率
探究温度、压强对化学反应速率的影响
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
探究浓度对化学平衡的影响
探究温度、压强对化学平衡的影响
探究化学反应机理
探究物质的组成或测量物质的含量
探究化学规律
探究焰色反应
探究离子键的形成
探究吸热反应和放热反应
探究原电池及其工作原理
探究影响化学反应速率的因素
设计原电池
比较强弱电解质的实验
比较弱酸的相对强弱的实验
探究溶液的酸碱性
探究影响盐类水解平衡的因素
探究沉淀溶解
验证原电池的效果
探究电解池作用
电解原理的应用实验
测定强酸与强酸反应的反应热
探究铝热反应
测定有机物分子的元素组成
探究化学实验中的反常现象
探究对经典问题的质疑
无机物的性质实验
碱金属及其化合物的性质实验
铝金属及其化合物的性质实验
镁金属及其化合物的性质实验
铁及其化合物的性质实验
氯、溴、碘的性质实验
浓硫酸的性质实验
氨的制取和性质
硫酸亚铁的制备
探究铝与酸、碱溶液的反应
探究过氧化钠与水的反应
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
氢氧化铝的制取和性质探究
制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
探究铁离子和亚铁离子的转化
探究铝盐和铁盐的净水作用
探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
探究氢气在氯气中的燃烧
探究氯水、氯气的漂白作用
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
探究二氧化氮与水的反应
探究氨与水的反应
探究氨的实验室制法
探究钾与水、氧气的反应
探究卤素单质间的置换反应
探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应
给铁件镀铜
探究铁的吸氧腐蚀
验证牺牲阳极的阴极保护法
检验三价铁与二价铁
检验氯离子
氯水的性质及成分探究
有机物的性质实验
石油的分馏
蛋白质的盐析
甲烷的性质实验
甲烷的取代反应
乙烯的燃烧
探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
乙炔的燃烧
乙炔的性质实验
乙醇与金属钠的反应
乙醇的消去反应
苯酚与NaOH反应
苯酚钠溶液与二氧化碳的作用
苯酚与溴的反应
苯酚的显色反应
乙醛的银镜反应
乙醛与氢氧化铜的反应
乙酸与碳酸钠的反应
乙酸的酯化反应
乙酸乙酯的制取
肥皂的制取
葡萄糖的银镜反应
蛋白质的变性实验
蛋白质的颜色反应
蔗糖与淀粉的性质实验
纤维素的性质实验
溴乙烷的制取
脲醛树脂的制取
合成有机高分子化合物的性质实验
乙醇的催化氧化实验
苯与溴的反应
化学实验方案的设计与评价
化学实验方案设计的基本要求
性质实验方案的设计
制备实验方案的设计
物质检验实验方案的设计
化学实验方案的评价

由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )


实验

现象

结论

A.

2 m L 0 . 1 mol L - 1 FeC l 3 溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:     Fe>F e 2 +

B.

将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 C O 2 的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

C O 2 具有氧化性

C.

加热盛有少量 N H 4 H C O 3 固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

N H 4 H C O 3 显碱性

D.

向2支盛有 2 m L 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 N a C l N a I 溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

K sp ( AgI ) < K sp ( AgCl )

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-30
  • 题型:选择题
  • 难度:中等

在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 C l - 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu CuS O 4 ,生成 CuCl 沉淀从而除去 C l - 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是(    

A. K sp ( CuCl ) 的数量级为 1 0 - 7

B.除 C l - 反应为 Cu+C u 2+ +2C l - =2CuCl

C.加入 Cu 越多, C u + 浓度越高,除 C l - 效果越好

D. 2C u + =C u 2+ +Cu 平衡常数很大,反应趋于完全

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-30
  • 题型:选择题
  • 难度:中等

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:

相关金属离子[ c 0 ( M n + ) = 0 . 1 m o l · L 1 ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

M n 2 +

F e 2 +

F e 3 +

A l 3 +

M g 2 +

Z n 2 +

N i 2 +

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

(1)"滤渣1"含有S和________;写出"溶浸"中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________。    

(2)"氧化"中添加适量的 M n O 2 的作用是将________。    

(3)"调pH"除铁和铝,溶液的pH范围应调节为________~6之间。    

(4)"除杂1"的目的是除去 Z n 2 + N i 2 + , "滤渣3"的主要成分是________。

(5)"除杂2"的目的是生成 M g F 2 沉淀除去 M g 2 + 。若溶液酸度过高, M g 2 + 沉淀不完全,原因是________。   

(6)写出"沉锰"的离子方程式________。    

(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为 L i N i x C o y M n z O 2 , 其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当 x = y = 1 3 时, z=________。    

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-29
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A.

图中a和b分别为 T   1 T   2 温度下CdS在水中的溶解度

B.

图中各点对应的 K s p 的关系为:   K s p ( m ) =   K s p ( n ) <   K s p ( p ) <   K s p ( q )

C.

向m点的溶液中加入少量 N a 2 S 固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.

温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:选择题
  • 难度:中等

硫代硫酸钠晶体( N a 2 S 2 O 3 · 5 H 2 O M = 248 g · m o l 1 )可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:   

(1)已知: K s p ( B a S O 4 ) = 1 . 1 × 10 10 K s p ( B a S 2 O 3 ) = 4 . 1 × 10 5 。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:

试剂:稀盐酸、稀 H 2 S O 4 B a C l 2 溶液、 N a 2 C O 3 溶液、 H 2 O 2 溶液

(2)利用 K 2 C r 2 O 7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:

①溶液配制:称取 1 . 2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解,完全溶解后,全部转移至 100 m L 的________中,加蒸馏水至________。

②滴定:取 0 . 00950 m o l · L 1 K 2 C r 2 O 7 标准溶液 20 . 00 m L ,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: C r 2 O 7 2 + 6 I + 14 H + = 3 I 2 + 2 C r 3 + + 7 H 2 O 。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应: I 2 + 2 S 2 O 3 2 = S 4 O 6 2 + 2 I 。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为 24 . 80 m L ,则样品纯度为________%(保留1位小数)。

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

0 . 100 m o l · L - 1 A g N O 3 滴定 50 . 0 m L 0 . 0500 m o l · L - 1 C l - 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(  )

A.

根据曲线数据计算可知   K s p ( A g C l ) 的数量级为 10 - 10

B.

曲线上各点的溶液满足关系式 c ( A g + ) ·   c ( C l - ) =   K s p ( A g C l )

C.

相同实验条件下,若改为 0 . 0400 m o l · L - 1 C l - , 反应终点c移到a

D.

相同实验条件下,若改为 0 . 0500 m o l · L - 1 B r - , 反应终点c向b方向移动

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:选择题
  • 难度:中等

L i 4 T i 3 O 12 L i F e P O 4 都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为 F e T i O 3 , 还含有少量MgO、 S i O 2 等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)"酸浸"实验中,铁的浸出率结果如下图所示.由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为________.

(2)"酸浸"后,钛主要以 T i O C l 4 2 形式存在,写出相应反应的离子方程式________.

(3) T i O 2 x H 2 O 沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

T i O 2 x H 2 O

温度/℃

30

35

40

45

50

92

95

97

93

88


分析40℃时 T i O 2 x H 2 O 转化率最高的原因________.

(4) L i 2 T i 5 O 15 中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为________.

(5)若"滤液②"中 c M g 2 + = 0 . 02 m o l L 1   , 加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使 F e 3 + 恰好沉淀完全即溶液中 c F e 3 + = 1 . 0 × 10 5 , 此时是否有 M g 3 P O 4 2 沉淀生成?________(列式计算). F e P O 4 M g 3 P O 4 2 的分别为 1 . 3 × 10 22 1 . 0 × 10 24

(6)写出"高温煅烧②"中由FePO 4制备 L i F e P O 4 的化学方程式________.

来源:2017年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅰ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-26
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

煤燃烧排放的烟含有 S O 2 N O x , 形成酸雨、污染大气,采用 N a C l O 2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝.回答下列问题:

(1) N a C l O 2 的化学名称为________.

(2)在鼓泡反应器中通入含 S O 2 N O x 的烟气,反应温度323K, N a C l O 2 溶液浓度为 5 × 10   3 m o l L   1 . 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表.

离子

S O 4 2  

S O 3 2  

N O 3

N O 2

C l

c/ m o l L 1

8 . 35 × 10 4

6 . 87 × 10 6

1 . 5 × 10 4

1 . 2 × 10 5

3 . 4 × 10 3

①写出 N a C l O 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________.增加压强,NO的转化率________(填"提高"、"不变"或"降低").

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐________(填"增大"、"不变"或"减小").

③由实验结果可知,脱硫反应速率________脱硝反应速率(填"大于"或"小于")原因是除了 S O 2 和NO在烟气中初始浓度不同,还可能是________.

(3)在不同温度下, N a C l O 2 溶液脱硫、脱硝的反应中 S O 2 和NO的平衡分压 p 0 如图所示.

1632383599.png

①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______(填"增大"、"不变"或"减小").

②反应 C l O 2   + 2 S O 3 2   2 S O 4 2   + C l 的平衡常数K表达式为________.

(4)如果采用 N a C l O C a C l O 2 ) 替代 N a C l O 2 ,也能得到较好的烟气脱硫效果.

①从化学平衡原理分析, C a C l O 2 相比 N a C l O 具有的优点是________.

②已知下列反应:

S O 2 g + 2 O H   a q S O 3 2   a q + H 2 O 1 H 1

C l O   a q + S O   3   2   a q S O   4   2   a q + C l   a q H   2

C a S O 4 s C a   2 + a q + S O   4   2   a q H   3

则反应 S O 2 g + C a 2 + a q + C l O a q + 2 O H a q C a S O 4 s + H 2 O l + C l (aq)的△H=________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 更新:2021-09-23
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A.

0 . 1 m o l L 1 C H 3 C O O H 溶液中加入少量水,溶液中 c ( H + ) c ( C H 3 COOH ) 减小

B.

C H 3 C O O N a 溶液从20℃升温至30℃,溶液中 c ( C H 3 CO O - ) c ( C H 3 COOH ) · c ( O H - ) 增大

C.

向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 c ( N H 4 + ) c ( C l - ) >1

D.

向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 A g N O 3 , 溶液中 c ( C l - ) c ( B r - ) 不变

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 更新:2021-09-23
  • 题型:选择题
  • 难度:中等

元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr 3 + (蓝紫色)、 Cr ( OH ) 4 - (绿色)、 Cr 2 O 7 2 - (橙红色)、 CrO 4 2 - (黄色)等形式存在, Cr ( OH ) 3 为难溶于水的灰蓝色固体, 回答下列问题:

(1) Cr 3 + Al 3 + 的化学性质相似,在 Cr 2 SO 4 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量, 可观察到的现象是              

(2) CrO 4 2 - Cr 2 O 7 2 - 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1 . 0 mol L - 1 Na 2 CrO 4 溶液中 c Cr 2 O 7 2 - c H + 的变化如图所示。

①用离子方程式表示 Na 2 CrO 4 溶液中的转化反应____________。

②由图可知,溶液酸性增大, CrO 4 2 - 的平衡转化率__________(填"增大"减小"或"不变")。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度,溶液中 CrO 4 2 - 的平衡转化率减小,则该反应的 H _________(填"大于""小于"或"等于")。

(3)在化学分析中采用 K 2 CrO 4 为指示剂,以 Ag NO 3 标准溶液滴定溶液中的Cl ,利用Ag + Cro 4 2 - 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中 Cl - 恰好完全沉淀(浓度等于 1 . 0 × 10 - 5 mol L - 1 )时,溶液中 c Ag + 为_______ mol L - 1 ,此时溶液中 c ( CrO 4 2 - ) 等于__________ mol L - 1 。(已知 Ag 2 CrO 4 AgCl K sp 分别为 2 . 0 × 10 - 12 2 . 0 × 10 - 10 )。

(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO 3 将废液中的 CrO 7 2 - 还原成 Cr 3 + ,反应的离子方程式为______________。

来源:2016年全国统一高考试卷(新课标Ⅰ理综化学部分)
  • 更新:2021-09-05
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有 Ti O 2 Si O 2 A l 2 O 3 MgO CaO 以及少量的 F e 2 O 3 。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子

F e 3 +

A l 3 +

M g 2 +

C a 2 +

开始沉淀的pH

2.2

3.5

9.5

12.4

沉淀完全     c 1 . 0 × 1 0 5 mol L 1 的pH

3.2

4.7

11.1

13.8

回答下列问题:

(1)"焙烧"中, Ti O 2 Si O 2 几乎不发生反应, A l 2 O 3 MgO CaO F e 2 O 3 转化为相应的硫酸盐。写出 A l 2 O 3 转化为 N H 4 Al S O 4 2 的化学方程式   

(2)"水浸"后"滤液"的 pH 约为2.0,在"分步沉淀"时用氨水逐步调节 pH 至11.6,依次析出的金属离子是   

(3)"母液①"中 M g 2 + 浓度为    mol L 1

(4)"水浸渣"在 160 "酸溶",最适合的酸是   。"酸溶渣"的成分是     

(5)"酸溶"后,将溶液适当稀释并加热, Ti O 2 + 水解析出 Ti O 2 x H 2 O 沉淀,该反应的离子方程式是   

(6)将"母液①"和"母液②"混合,吸收尾气,经处理得   ,循环利用。

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国乙卷)化学部分
  • 更新:2021-08-21
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

HA是一元弱酸,难溶盐 MA 的饱和溶液中 c M + c H + 而变化, M + 不发生水解。实验发现, 298 K c 2 M + )~ c H + 为线性关系,如图中实线所示。下列叙述错误的是(  )

A.

溶液 pH 4 时, c M + )< 3 . 0 × 1 0 4 mol L 1

B.

MA 的溶度积 K sp MA )= 5 . 0 × 1 0 8

C.

溶液 pH 7 时, c M + + c H + )= c A + c O H

D.

HA的电离常数 K a HA 2 . 0 × 1 0 4

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国乙卷)化学部分
  • 更新:2021-08-21
  • 题型:选择题
  • 难度:中等

已知相同温度下, K sp BaS O 4 < K sp BaC O 3 。某温度下,饱和溶液中 - lg c S O 4 2 - - lg c C O 3 2 - - lg c B a 2 + 的关系如图所示。

下列说法正确的是(    

A.

曲线①代表 BaC O 3 的沉淀溶解曲线

B.

该温度下 BaS O 4 K sp BaS O 4 值为 1 . 0 × 1 0 - 10

C.

加适量 BaC l 2 固体可使溶液由a点变到b点

D.

c B a 2 + = 1 0 - 5 . 1 时两溶液中 c S O 4 2 - c C O 3 2 - = 1 0 y 2 - y 1

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国甲卷)化学部分
  • 更新:2021-08-21
  • 题型:选择题
  • 难度:中等

用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3 )和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图:

已知:MnO2是一种两性氧化物; 25℃时相关物质的Ksp见下表。

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

1×1016.3

1×1038.6

1×1032.3

1×1012.7

回答下列问题:

(1)软锰矿预先粉碎的目的是  ,MnO2 与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为  

(2)保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是  

(3)滤液Ⅰ可循环使用,应当将其导入到  操作中 (填操作单元的名称)。

(4)净化时需先加入的试剂X为  (填化学式),再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为  (当溶液中某离子浓度c≤1.0×105mol•L1时,可认为该离子沉淀完全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为  

来源:2020年山东省新高考化学试卷
  • 更新:2021-07-22
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO 4•7H 2O ):

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子

Ni 2+

Al 3+

Fe 3+

Fe 2+

开始沉淀时(c=0.01 mol•L 1)的pH

沉淀完全时(c=1.0×10 5mol•L 1)的pH

7.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列问题:

(1)"碱浸"中NaOH的两个作用分别是   。为回收金属,用稀硫酸将"滤液①"调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式   

(2)"滤液②"中含有的金属离子是   

(3)"转化"中可替代H 2O 2的物质是   。若工艺流程改为先"调pH"后"转化",即 ,"滤液③"中可能含有的杂质离子为     

(4)利用上述表格数据,计算Ni(OH) 2的K sp  (列出计算式)。如果"转化"后的溶液中Ni 2+浓度为1.0mol•L 1,则"调pH"应控制的pH范围是   

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH.写出该反应的离子方程式   

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是   

来源:2020年全国卷Ⅲ高考化学试卷
  • 更新:2021-09-14
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

高中化学难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质试题