用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3 ）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：
已知：MnO2是一种两性氧化物； 25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
Al（OH）3 |
Mn（OH）2 |
Ksp |
1×10﹣16.3 |
1×10﹣38.6 |
1×10﹣32.3 |
1×10﹣12.7 |
回答下列问题：
（1）软锰矿预先粉碎的目的是 ，MnO2 与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。
（2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba（OH）2的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。
（3）滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到 操作中 （填操作单元的名称）。
（4）净化时需先加入的试剂X为 （填化学式），再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为 （当溶液中某离子浓度c≤1.0×10﹣5mol•L﹣1时，可认为该离子沉淀完全）。
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为 。
钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。采用如图工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
| 金属离子 |
Fe 3+ |
Fe 2+ |
Al 3+ |
Mn 2+ |
| 开始沉淀pH |
1.9 |
7.0 |
3.0 |
8.1 |
| 完全沉淀pH |
3.2 |
9.0 |
4.7 |
10.1 |
回答下列问题：
（1）"酸浸氧化"需要加热，其原因是 。
（2）"酸浸氧化"中，VO +和VO 2+被氧化成VO 2 +，同时还有 离子被氧化。写出VO +转化为VO 2 +反应的离子方程式 。
（3）"中和沉淀"中，钒水解并沉淀为V 2O 5•xH 2O，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、 ，以及部分的 。
（4）"沉淀转溶"中，V 2O 5•xH 2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是 。
（5）"调pH"中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是 。
次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为 ；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%．通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为
C3N3O3Cl2﹣+H++2H2O═C3H3N3O3+2HClO
HClO+2I﹣+H+═I2+Cl﹣+H2O I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
（写出计算过程，该样品的有效氯 100% ）
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 （ 填“偏高”或“偏低”）。
）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图：
（1）A中的含氧官能团名称为硝基、 和 。
（2）B的结构简式为 。
（3）C→D的反应类型为 。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
（1）氨水吸收SO2．向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为 ；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。
（2）ZnO水悬浊液吸收SO2．向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 （ 填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。
（3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低SO42﹣生成速率越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变“）。
作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2（l）═H2O（1） O2（g）△H＝﹣98 kJ•mol﹣1 K＝2.88×1020回答问题：
（1）H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是 。
（2）纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2（l）═H2O（g） O2（g），放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g H2O2，理论上 （填“放出”或“吸收”）热量 98kJ （填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反应的 （填编号）。
a．△H比较小
b．K不够大
c．速率比较小
d．活化能比较大
（4）向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起 作用。某组实验数据如下表：
t/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
c（H2O2）/mol•L﹣1 |
0.70 |
0.49 |
0.35 |
0.25 |
0.17 |
0.12 |
0～30 min H2O2反应的平均速率v＝ mol•L•min﹣1
（5）H2O2 的一种衍生物K2S2O8，阴离子结构式为（
）。其中性溶液加热至沸后，溶液pH降低，用离子方程式表明原因： 。
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