已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判断正确的是
| A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 |
| B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体， c(Mg2+)增大 |
| C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
相关试题
下列说法正确的是：
A相同温度时，1mol/L氨水与05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1
B．1mol/L氯化铵 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中
D．硫化钠溶液中，
mol
，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：
某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。
下列说法中错误的是
A．圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 |
| B．图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓 |
| C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小 |
| D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少 |
的质量等于B极增加的质量
A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－
C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A．离子半径
B．它们的原子半径C>B>A
C．它们的原于序数A>B>C
D．原子最外层上的电子数C>A>B
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