高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

（1）某温度下纯水中c(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，则此时水中的C(OH^-) =        mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH^-) = _      _ mol/L，滴入盐酸后水的离子积       （填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度      。
（2）今有A、 CH₃COOH ；  B、 HCl   ；C、 H₂SO₄三种溶液，
①当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是         (用字母表示,下同)；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为            ；
③当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为          。

向100mLBa(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液生成BaCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于过量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应并收集到1.12L（标准状况下）气体。
（1）Ba(OH)₂与过量的NaHCO₃溶液反应的化学方程式                        。
（2）生成BaCO₃沉淀的质量__________g。
（3）100mL Ba(OH)₂溶液中溶质Ba(OH)₂的物质的量浓度__________mol/L。
（4）最初加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的物质的量__________mol。

有浓度均为0.1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1） 三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为_____。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量
依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________         。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小顺序为____________         。
（4）等体积的上述三种酸与足量的锌反应，产生氢气的体积（相同条件下）分别为V₁L、V₂L、V₃L，其大小顺序为____________              。

(1)等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为         ，所含原子数之比为        ，所含电子数之比为         ，同温同压下的密度之比为         。
(2)现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol^-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/mL），其溶液中溶质的质量分数为______  ___ _。若最终溶液的密度为ρg/cm³，该溶液中溶质的物质的量浓度为______   mol·L^-1。

（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为                   mol/L。

（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为                   。
（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式                                       ；
②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为          mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水              kg。

①  HNO₃的摩尔质量是_______，0.5mol HNO₃的质量是          ，1.5mol HNO₃含有_____mol氧原子。
② 标准状况下11.2L CO₂的物质的量是    。

将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO₄溶液中，锌粉完全溶解，（不考虑反应前后溶液体积的变化）求：
（1）析出铜的物质的量； （2分，写出计算过程）
（2）生成ZnSO₄的物质的量及其物质的量浓度； （4分，写出计算过程）
（3）溶液的质量是增加了还是减少了，变化了多少克，说明理由；

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入100 mL Ba(OH)₂溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀和滤液，沉淀干燥后质量为14.51g。用过量稀盐酸处理上述沉淀，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。计算：
⑴ 原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为          mol ·L^－1；
⑵ 过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为            mol ·L^－1（设反应前后溶液的密度均为1g·cm^－3，且反应前后溶液体积变化忽略不计）；
⑶在处理沉淀时产生的气体在标准状况下的体积为            L。

常温下，将20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25 g／cm³的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为　　　　　　　　。
（2）该混合溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　。
（3）在1000g水中需加入      g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。
（1）溶液A的质量分数为 　　　  ；
（2）若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B，体积为80 mL。则溶液B的物质的量浓度为
 　　　  mol·L^—1。

（1）完成下列基本计算：
①3.6 g H₂O的物质的量为 　　　  mol；
②分子数为3.01×10²³的H₂的物质的量为 　　　  mol；
③标准状况下，8.96 L N₂的物质的量为 　　　  mol；
④75 mL 2.0 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含CaCl₂ 　　　  mol。
（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

	性质差异	分离方法
①除去氯化钠溶液中的泥沙
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质
③分离乙酸（沸点118^0C）与乙酸乙酯（沸点77.1^0C）
④分离汽油和水
⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异
分离方法：a、蒸馏      b、过滤    c、分液    d、萃取    e、结晶
（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：                                     。

1mol Na₂SO₄的质量为           克，含有           个氧原子，其水溶液的电离方程式为              。

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩尔质量为    ；该金属元素的相对原子质量为       。
(2)已知N₂、CO₂的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N₂、CO₂的体积之比         .

(6分)某气体的分子组成是RO₂，在标准状况下，1.28 g这种气体的体积是448 mL。求此气体的摩尔质量和R的相对原子质量。

(10分)(1) 0.5 mol H₂SO₄的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和_________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________mol H₃PO₄或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。
(2)含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为             ；同温同压下的体积比为               。