(1)完成下列基本计算:
①3.6 g H2O的物质的量为 mol;
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol;
③标准状况下,8.96 L N2的物质的量为 mol;
④75 mL 2.0 mol·L-1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。
(2)选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。
|
性质差异 |
分离方法 |
①除去氯化钠溶液中的泥沙 |
|
|
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 |
|
|
③分离乙酸(沸点1180C)与乙酸乙酯(沸点77.10C) |
|
|
④分离汽油和水 |
|
|
⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 |
|
|
性质差异:A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异
分离方法:a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶
(3)工业电解食盐水制取氯气的化学方程式: 。