(10分)(1) 0.5 mol H2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和_________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________mol H3PO4或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。
(2)含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为 ；同温同压下的体积比为 。
某同学将一废旧电解单元槽改装成如图装置，其中间的膜可以自由更换。
（1）若K处于打开状态，膜为半透膜，Ⅰ室内加入KI淀粉溶液，Ⅱ室内加入等体积的含有稀硫酸的双氧水，一段时间后可观察到的现象是（填字母序号）
| A．Ⅰ室内溶液变蓝 |
| B．Ⅱ室内溶液变蓝 |
| C．Ⅰ、Ⅱ室内溶液都变蓝 |
| D．Ⅰ、Ⅱ室内溶液都不变蓝 |
（2）若膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过且不易堵塞），Ⅰ室内加入
溶液，Ⅱ室内加入等体积NaCl溶液。K闭合后，开始一段时间内，Ⅰ室电极上的电极反应式为，Ⅱ室电极上的电极反应式为。
（3）若K处于打开状态，膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），Ⅰ室内加入0．1mol/L
溶液，Ⅱ室内加入0．1mol／L NaOH溶液，装置内发生反应的离子方程式为。一段时间后，关闭K，则装置中Ⅰ室内产生的气体为（填化学式），Ⅱ室内产生的气体为（填化学式）。
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线（填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为。
（3）该反应平衡常数K的表达式为，温度升高，平衡常数K（填“增
大”、“不变”或“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有。
| A．升高温度 | B．充入He气 |
| C．再充入1molCO和2molH2 | D．使用催化剂 |
甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别
是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
（1）过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式。
（2）甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式。
（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的极；B极的电极反应式是：
。
（4）将丁与乙元素以原子个数1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为g。
丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
（1）丙烯酸胺的分子式为，结构简式为。
（2）有关丙烯酸胺的说法正确的是
A．丙烯酸胺分子内所有原子不可能在同一平面内
B．丙烯到胺属于烃的含氧衍生物
C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．丙烯酸胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色
（3）工业上生产丙烯酸胺的方法之一是
（反应均在一定条件下进行）：
反应I和反应I
I都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为，反应II的方程式为。
（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式并注明反应类型。
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