(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为 ，所含原子数之比为 ，所含电子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 。
(2)现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/mL），其溶液中溶质的质量分数为______ ___ _。若最终溶液的密度为ρg/cm3，该溶液中溶质的物质的量浓度为______ mol·L-1。
下列物质中： ⑴Na ⑵ Cl2 ⑶盐酸 ⑷CO2 ⑸NH3 ⑹HCl ⑺CaCO3
⑻Ba(OH)2 ⑼蔗糖 ⑽NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 （用序号填写）。
(12分)一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单负，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。
（1）写出下列物质的化学式：A______________；Y______________
（2）写出反应②的离子方程式______________________________________。
（3）写出反应③的化学方程式______________________________________。
（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D____________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。
(18分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
同答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_______。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______________________。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________________________、____________________________。
（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________________________。
（5）充放电过释中，发生LiCoO2与
之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________。
（6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_________________________(填化学式)。
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