高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

9g水的物质的量是     mol，含     个氧原子，    mol氢原子。

483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是       和SO₄^2—的物质的量是        ，所含H₂O分子的数目是              个。

(8分)2molCO₂的质量为           g，含分子数约为       个，在标准状况下所占有的体积约为      L，含氧原子的物质的量为        mol。

(6分)（1）0.5 mol H₂O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。
（2）质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃。请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______；
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____             ___ ；若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为______个。
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是____________       ；一旦NF₃泄漏，可以用            溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。

（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为       L，含有氮分子的数目为             。
（2）某密闭容器的质量为50 g，当装满CO₂气体时，质量为58.8 g，如果装满CH₄气
体时，质量为                      g。
（3）已知某气体氧化物的分子式为R₂O₃，在标准状况下，7.6 g该气体的体积是2240 mL ,
则此氧化物的摩尔质量是              ，R的相对原子质量是                  。

实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H₂在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H₂通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

在0.3 molNH₃中约含NH₃的分子数是         个原子数是             个这些NH₃中所含的分子数与      mol的水分子数相等，与                  mol的硫酸分子数相等。

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：

在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 K_SP表示：K_SP＝c(Ag⁺) c(Cl^-)＝1.8·10^-10
若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl₃溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl₂溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。

（1）3.01×10²³个NH₃分子中含有_________mol氨分子、________mol氢原子，其质量为______________，在标准状态下的体积为______________。
（2）等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是___________，质量比是__________。

进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。
⑴0.1摩H₂SO₄约含__________个H原子，溶于水后电离出__________mol SO₄^2-。
⑵36克水与__________g CO₂具有相同的氧原子数。
⑶71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为__________mol。
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩尔质量为        ；该金属元素的相对原子质量为       。
（5）标准状况是指     ℃，     Pa；在标准状况下，0.5molN₂的体积都约为     L,质量为       g。

硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下：

（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L—1，其物质的量浓度是______________________，浸出过程中反应的化学方程式是____________________________________________ 。

（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”（O/A）对铜萃取率的影响如上图所示。在实际操作中“相比”应选择___________。（填序号）
A．1：1   B．1：3   C．1：5
（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu2++2HR(O) CuR2(O)+2H+，反萃取加入400 g·L—1  硫酸的理由是_________________________________。
（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是___________、___________
（填操作名称）过滤、干燥。
（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的___________性质。

A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH₃COOH溶液、盐酸中的一种。常温下：
①浓度均为0.1mol·L^－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
回答下列问题：
（1）D是                      （填化学式）溶液;                                                      
（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol·L^－1 xL B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                  。
（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH
       7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因                。
（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是                  （填写序号）。
①开始反应时的速率A>C                ②反应所需要的时间C>A 
③参加反应的锌粉物质的量A="C          " ④A溶液里有锌粉剩余

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩尔质量为    ；该金属元素的相对原子质量为       。
(2) 已知N₂、CO₂的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N₂、CO₂的体积之比         .

在标准状况下，①4g氢气 ②33.6 L甲烷 ③6.02×10²³个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同）       ，含原子数最多的是       ，质量最大的是           ，体积最小的是          。