高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

（1）1.01×10⁵ Pa，273℃时气态单质X_n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_________________。
（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍。则X的相对原子质量为_______________________________。
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为____________________。
(4）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90 g·cm^-3，则所得氨水的物质的量浓度为__________________。
（5）已知98%的浓H₂SO₄溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,试判断49%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度______（“大于”“小于”或“等于”）9.2 mol/L

天然碱是一种重要的矿物质，盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳酸钠、碳酸氢钠和水按物质的量之比1:1:2形成的结晶水合物。请回答下列问题：
（1）这种天然碱中碳酸钠、碳酸氢钠和水三者的质量比为           。
（2）45.2 g此天然碱与100 mL密度为1.1 g/cm³的中等浓度盐酸恰好完全反应，产生a mol CO₂，则a=       ，盐酸中溶质的质量分数ω（HCl）=       %。
（3）用一个化学方程式表示该天然碱与盐酸的反应：
                                                                 。

（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为      ；
（2）8 g CH₄中约含有               个分子、含有      mol电子，在标准状况下所占的体积约为       L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为       。

(4分)将0⁰C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。[
（1）求此盐酸的质量分数？(计算结果保留一位小数)
（2）求此盐酸的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)

将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？
（3）稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

有CO与CO₂的混合气体共33.6 L，其密度为1.7g/L，已知混合气体共有9.03×10²³个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO₂的分子个数比是多少？

(10分) 322g Na₂SO₄·10H₂O的物质的量是________，其中所含的Na⁺的物质的量是       ，SO₄^2—的物质的量是       ，所含H₂O分子的数目是            个；将322gNa₂SO₄·10H₂O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是_______ 。

将a mol的Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。
（1）当剩余固体为Na₂CO₃，排出气体为O₂，H₂O时，a:b的值为________。
（2）当剩余固体为Na₂CO₃，NaOH，排出气体为O₂，H₂O时，a:b的值为________。
（3）当a:b＞1时，剩余固体为________，排出气体为________。
（4）当排出的O₂和H₂O为等物质的量时，则a:b的值为________。

在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9。当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为________

（1）49gH₂SO₄的物质的量是      ，将其配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为      ，其中含     个，该溶液能与标准状况下的氨气     L恰好完全反应生成(NH₄)₂SO_4。
（2）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，c(Al³⁺)="0.4mol/" L, c()="0.8" mol/ L, 则c(K⁺)为     。
（3）将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为bg/ cm³，则该盐酸的物质的量浓度是      。

将一摩尔质量为M g/mol的物质Wg，完全溶解制成VmL饱和溶液，若此溶液的密度为g/mL，则该物质在此温度下的溶解度是___________g，溶质的质量分数是_____________

0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为            ；在标准状况下，该气体的体积为_____________________L，该气体的密度是 ___________          

森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收66kg二氧化碳，呼出48kg氧气，即在标准状况下吸收     ____ L二氧化碳，呼出 ______     mol氧气。

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取
体积的多少而变化的是        。
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目                D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。
A．烧杯　   B．量筒　            C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平　
E．药匙　   F．500 mL容量瓶　　  G．胶头滴管　　      H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）             ；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是    
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为     mol/L。

 
（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是              。

根据所学知识填空：
（1）3.01×10²³个OH^－中含有质子的物质的量为     mol，含电子的数目为    ，与   molNH₃具有相同的质量。
（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的摩尔质量是           
（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为