将a mol的Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应。(1)当剩余固体为Na2CO3,排出气体为O2,H2O时,a:b的值为________。(2)当剩余固体为Na2CO3,NaOH,排出气体为O2,H2O时,a:b的值为________。(3)当a:b>1时,剩余固体为________,排出气体为________。(4)当排出的O2和H2O为等物质的量时,则a:b的值为________。
某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子材料。已知:(苯胺,易被氧化)(1)X的结构简式: ,反应⑤的类型: 。(2)E中官能团的名称: 。(3)反应②③两步能否互换 ,(填“能”或“不能”)理由是: 。(4)反应④的化学方程式是: 。(5)写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式: 。①苯环上一卤代物只有2种;②能发生银镜反应,分子中无甲基;③1mol该物质最多能与3molNaOH反应。(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以A为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如: 。
CaCl2常用于冬季道路除雪,建筑工业的防冻等,实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石(含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质)来制备。下图为实验室模拟其工艺流程:已知:常温下,溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:3.7,4,9.7。(1)反应Ⅰ中,需将大理石粉碎、搅拌,同时适当加热,其目的是: 。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式: 。(2)上述使用盐酸的浓度为10%,若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有:玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、 。(3)反应Ⅱ中的离子方程式: 。(4)反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量,使溶液的pH约为8.0,此时沉淀a的成分为: ,若pH过大,则可能发生副反应的离子方程式: 。
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸,反应过程如下:甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表:
(1)将步骤①得到混合物加少量水,分离有机相和水相。有机相在 (填“上”或“下”)层;实验操作的名称是 。(2)步骤②用浓盐酸酸化的目的是 。(3)减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有 、 (填仪器名称)。(4)已知温度越低苯甲酸的溶解度越小,但为了得到更多的苯甲酸晶体,重结晶时并非温度越低越好,理由是 。(5)重结晶时需要趁热过滤,目的是 。
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为24。(1)F原子基态的核外电子排布式为 。(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号回答)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 。(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为 。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为 。(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为 。
氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料。(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=―92.40 kJ·mol-12NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=―159.47 kJ·mol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+72.49 kJ·mol-1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为 。(2)用丙烷和水为原料在电催化下制氢气,同时得到一种含有三元环的环氧化合物A,该反应的化学方程式为 。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B,B的核磁共振氢谱为下图中的 (填“a”或“b”)。(3)已知叠氮酸(HN3)不稳定,同时也能与活泼金属反应,反应方程式为:2HN3=3N2↑+H2↑2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2↑2 mol HN3与一定量Zn完全反应,在标准状况下生成67.2 L气体,其中N2的物质的量为 。(4)已知H2S高温热分解制H2的反应为:H2S(g)H2(g)+1/2S2(g) 在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解实验:以H2S的起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时,反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则反应速率v(H2)= (用含c、t的代数式表示)。请说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因: 。(5)用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为:C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)现将一定量的1 mol·L-1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合,制成含碳量为0.02 g·mL-1~0.12g·mL-1的煤浆液,置于右图所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。则A极的电极反应式为 。