将a mol的Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。
（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，a:b的值为________。
（2）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，a:b的值为________。
（3）当a:b＞1时，剩余固体为________，排出气体为________。
（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a:b的值为________。
已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线
上的主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 _______同时生成微量的____________。（写化学式）
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，
证明这一结论的有关离子方程式为_______________________，________________________。
(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式
为________________________________________________。
(4) 用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。
(12分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面
元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
(1)ⅡA族元素的价电子数____________。
(2)第三周期元素的最高化合价__________。
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
(4) 第三周期元素的电负性____________。
(10分)已知某溶液中只存在OH－、H+、
、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl一)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl一)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
③c()＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl-)＞c(H＋)＞c()＞c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_______________________________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，则混合前c(HCl)_______________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”
)。
氯化铁水解的离子方程式为
_______________，
配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是___；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，
同时有红褐色沉淀生成的原因是、
把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是
B溶液中离子浓度由大到小排序；
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