根据所学知识填空：
（1）3.01×1023个OH－中含有质子的物质的量为 mol，含电子的数目为 ，与 molNH3具有相同的质量。
（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的摩尔质量是
（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
(８分)有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。
(1)Ｂ中含氧官能团的名称是________。
(2)A―→C的反应类型是______；A～D中互为同分异构体的是_____。
(3)由A生成B的化学方程式是______________________________。
（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）。导线中通过mol电子。
（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是，
（3）含6.02×1023个中子的
Li的质量是g。
现有如下两个反应:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O（B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是。
（2）根据你的选择完成下列问题：
正极材料：；负极材料：
电解质：。
正极反应式为：
负极反应式为：
如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
。
(2)产生该现象的原因
(3)写出有关反应的离子反应方程式
(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量
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