（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。
(2)已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L
，原混合气体中N2、CO2的体积之比 .
化合物A(C6H6O)是一种重要的有机化工原料，A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：
已知：
（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A 的结构简式： 。
（2）G是常用指示剂酚酞。写出G的分子式 。
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物结构简式： (任写一种)。
（4）F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式： 。
（5）结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：
二茂铁(如图)是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。由烃A可制备二茂铁。A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物。
（1）A的结构简式为 。
（2）下列说法正确的是 。
| A．烃A具有烯烃的性质 | B．烃A具有苯的性质 |
| C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 | D．烃A不可能发生取代反应 |
（3）写出A的1,4－加成聚合反应的化学方程式
二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：
（4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）。
（5）B→C的反应类型是 ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 。
（6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。
a．3v逆(N2)=v正(H2) b．2v正(H2)= v正(NH3)
c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl ――① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ――②
（4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：
12Cl2+15NH3→ ――③
（5）反应③中的还原剂是 ，还原产物是 。
（6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是 mol。
X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） ，M离子的电子排布式为 。
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
（3）写出C的结构式 ；D的电子式
（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式
（5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。
（6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
已知：
芳香烃A能发生下面一系列转化：
完成下列填空：
（1）反应类型：②_______，③_______；
（2）结构简式 A _______，G _________；
（3）反应的化学方程式：
①_________________________________________________
⑤__________________________________________________
（4）上述流程中的物质，互为同分异构体的是________________（选填编号）；
（5）写出由A转化为
的线路。（用A→ …… →目标产物 在箭号上写明反应试剂及反应条件。） 。
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