常温下，将20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25 g／cm3的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为 。
（2）该混合溶液的物质的量浓度为 。
（3）在1000g水中需加入 g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 ；
（2）元素的非金属性：Q W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 ；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 ；
(一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A元素的名称为 （2）B原子的阴离子的结构示意图为 。
（3）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。
(4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为： 。
（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：
（1）预测52号元素在周期表中的位置：第 周期 族。
（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（ ）
A．最高正化合价为＋6价， B．气态氢化物比H2S稳定，
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D．单质在常温下可与氢气化合。
（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝ （写出b与a所有可能的关系）。
航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。
(1)电极反应 正极__________ _________负极____________ __________。
(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________mol电子发生转移。
(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。
（1）当A为气体单质时，A是 （写化学式）。
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①A→B： ；
②E→C： ；
（2）当A为固体单质时，A是 （写化学式）。
写出下列反应的化学方程式：
①C→D： ；
②E与木炭反应： 。
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