高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为

A．	B．
C．	D．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1NA

B．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA

C．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NA

D．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8 g O2的体积为5.6 L

B．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NA

C．标准状况下，1.8 g H2 O中含有电子数为NA

D．常温常压下，10 g氖气含有的原子数为NA

标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O₂，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是

A．16

B．32

C．64

D．128

在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水，试计算（要求写出计算过程）：
（1）该氨水溶质的质量分数ω是多少？（用百分数表示，保留到小数点后一位数）
（2）1L水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00g·cm-3计，计算结果取整数。）

用密度为ρ₁g/cm³质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ₂g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度

A．mol/L	B．mol/L
C．mol/L	D．mol/L

Co₂(OH)₂CO₃和Co(CH₃COO)_2·nH₂O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。
（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为      。
（2）Co₂(OH)₂CO₃在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为     。
（3）为确定Co(CH₃COO)₂·nH₂O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。

①Co(CH₃COO)_2·nH₂O晶体中n=   (填自然数)。
②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为    。
③B→C点反应释放CO、CO₂两种气体，n(CO)∶n(CO₂)=   。
④D点残留固体的化学式为     。（列出上述计算过程）

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA

C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g）2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA

D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图。

据此回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为           mol/L。
（2）配制250mL 0．50mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸      mL。
（3）配制时必需的玻璃仪器有：                                                   。
（4）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是                       。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是               。

A．转移溶液时，未洗涤烧杯

B．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留蒸馏水

C．定容时，俯视容量瓶的的刻度线

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NA

B．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

C．50mL l8.4mol·L^-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA

B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子

C．1L 1mol·L^-1NaF溶液中Fˉ的数目小于NA

D．25℃ 时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH^－数目为0.2NA

同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g。现充满某气体重114 g，求该气体的分子量。

常温下，在27．5g水中溶解12．5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1．21g /cm³，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量   ② 该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
③ 取出20．0 ml该溶液，配成浓度为1．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的
积是多少毫升？。

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸         mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是                       。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是        。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与
刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有       。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液          
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体      
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
（5）某同学用固体配制500ml 0.1mol·L^-1 溶液的过程如下图所示：

你认为该同学的错误步骤有      。
A.1处            B.2处           C.3处           D.4处

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的            

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                                (写仪器名称)；
（3）经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______      mL，量取硫酸时应选用       mL规格的量筒；
A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL
（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为                                                           ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为                                       。
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 (     )
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸             
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处