高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如图所示（夹持装置略）：

已知：锰酸钾（K₂MnO₄）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO₄^2﹣+2H₂O═2MnO₄^﹣+MnO₂↓+4OH^﹣

回答下列问题：

（1）装置A中a的作用是　　；装置C中的试剂为　　；装置A中制备Cl₂的化学方程式为　　。

（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是　　。

（3）KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入　酸式　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为　　（填标号）。

A．15.00 mL B．35.00 mL C．大于35.00 mL D．小于15.00 mL

（4）某FeC₂O₄•2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂（C₂O₄）₃、H₂C₂O₄•2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：

Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃．用c mol•L^﹣1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。

Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂ mL。

样品中所含H₂C₂O₄•2H₂O（M＝126g•mol^﹣1）的质量分数表达式为　　。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是　　（填标号）。

A． $\frac{V_1}{V_2}=$3时，样品中一定不含杂质

B． $\frac{V_1}{V_2}$越大，样品中H₂C₂O₄•2H₂O含量一定越高

C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

D．若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．在常温常压下，11．2LN2含有的分子数小于0.5NA

B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

C．将1 L2 mol／L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

D．46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数有可能为3NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )

A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA

B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

C．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D．100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na⁺）为（ ）

A．	B．（2b﹣a）mol/L
C．	D．（10b﹣5a）mol/L

用10mL的0.1mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．3：2：2

B．1：3：3

C．2：3：6

D．3：1：1

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H^+离子数为2 NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN₃发生化学反应生成氯化钠（Na₃N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
（1）请写出上述反应方程式：           ；它的基本反应类型是             。
（2）若安全气囊内含有195gNaN₃，其物质的量为             。
（3）若195gNaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为               。
（4）28gKOH固体必须溶解在           g水中，才能使每200个水分子中有1个K^＋。
（5）Mg能在O₂、N₂、CO₂中燃烧，写出镁在CO₂中燃烧的化学方程式            。

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO是氧化剂

C．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol

（1）将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为            。
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为              。
（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c₁，密度为ρ₁；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c₂，密度为ρ₂，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ₃，则混合后硫酸的物质的量浓度为               。

A．

B．

C．

D．

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

B．二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．在标准状况下，2.24LH2O中原子数为0.3NA

B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na^+与Cl^－离子总数为0.2NA

C．16g O2和O3的混合气体中含NA个O原子

D．64克铜与足量的硫反应生成硫化铜，理论上会转移2NA个电子

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L 0.1mol·L^－1的NaHCO3溶液中HCO3^－和CO3^2^－离子数之和为0.1NA

B．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

C．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D．5.6gFe与0.1mol Cl2完全反应，反应中转移的电子数为0.3NA

下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（   ）

A．将40gNaOH固体溶解于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合

D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g  ·mol^-1）
蔗糖	25．00	342
硫酸钾	0．87	174
阿司匹林	0．17	180
高锰酸钾	0．316	158
硝酸银	0．075	170

 
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。
A．蔗糖        B．硫酸钾         C．高锰酸钾           D．硝酸银
（2）硫酸钾在水中的电离方程式为______________________。
（3）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、__________、__________、_________。（在横线上填写所缺仪器的名称），需要高锰酸钾________mol
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为_______  mol/L。