NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA |
| B．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
| C．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA |
| D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA |
今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
| |
① |
② |
③ |
④ |
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C．溶液中水的电离程度③>④
D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示，下列说法不正确的是
| A．图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E |
| B．C点一定是纯水 |
| C．D点可能是醋酸溶液,E点可能是氢氧化钠溶液 |
| D．100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后, 溶液的pH=6 |
恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）
C（g）。若开始时通入1mol A 和1mol B，则达到平衡时生成a molC．则下列说法错误的是
A．若开始时通入3mol A 和3mol B，则达到平衡时，生成C的物质的量为3a mol
B．若开始时通入4mol A 和4mol B、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量一定大于4 mol
C．若开始时通入2mol A 和2mol B、1mol C，则达到平衡时，在通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的体积分数为a /（2-a）
D．若在原平衡体系中，在通入1mol A 和1mol B，则混合气体的平均相对分子质量不变
合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0．045 mol·L-1·min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d
C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2
2HI（g）,经充分反应达到平衡后,生成的HI（g）占气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 molHI（g）发生反应HI（g）
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