高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

N_A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(     )

A．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe^3+和SO4^2-离子数的总和是NA

B．1 mol －CH3和1 mol OH^- 都含有10 NA个电子

C．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA

D．1mol Na完全反应生成Na2O2时失去NA个电子

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（     ）

A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

B．1mol甲基中含有的电子数为10NA

C．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2NA

D．1L 0.1mol·L^-1乙酸溶液中H^＋数目为0.1NA

（1）某氯化镁溶液的密度为d g·cm^-3，其中镁离子的质量分数为A%，则300 mL该溶液中c (Cl^-)＝                    (mol/L)。
（2）无土栽培中，需配制营养液NaH₂PO₄、Na₂HPO₄(物质的量之比为4 : 1)，已知每升含磷元素0.10mol，现用4.0mol/LH₃PO₄和固体NaOH配制2 L该营养液需要：
V(H₃PO₄)=                   (mL)，m(NaOH)=                (g)。
（3）甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为 甲 : 乙＝1 : 2，则加入铝粉的质量为:  （g）。

Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体             g。
（1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：            、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）如果在定容时仰视，溶液浓度将          ；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是           。
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液100mL，缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液呈碱性。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是               或                 。
（2）若果在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。

①由图可知，碱性溶液中的单一溶质为                          。
②请写出0-A段所发生反应的离子方程式                         。
③B点时，产生的CO₂在标准状况下的体积为             mL；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是              mol/L（两种溶液混合时体积可以直接相加）。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．在12 g单层石墨中，含六元环的数目为1NA

B．50mL 18.4mol·L^－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA

C．42 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，碳氢键的数目为6NA

D．1mol过氧化钠与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

已知：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（所设反应前后体积不变），请计算：
（1）反应耗用MnO₂的质量；（2）被氧化的HCl物质的量；（3）跟浓盐酸的物质的量浓度。

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（Ca₂C₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用酸性KMnO₄溶液定量反应即可测定血样样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。

【实验探究一】配制酸性KMnO₄标准溶液。如上图所示是配制100mL 酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有____________（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的容器是____________（填名称）；
（3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO₄溶液浓度将_________（填“偏大”或“偏小”）。
【实验探究二】测定血液样品中Ca²⁺的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO₄溶液与之反应，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液。
（4）已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则式中的x=_________
（5）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为___________ mg/cm³。

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为__________mol·L^-1。
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 mol·L^-1的稀盐酸。
① 该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
② 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有___________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①在标准状况下,1 mol氦气含有的原子数为N_A
②46 gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A
③标准状况下,5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数0.5N_A
④0.5 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为N_A
⑤常温下，当7.1gCl₂全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1N_A
⑥标准状况下，1L CCl₄所含分子数为1/22.4 N_A
⑦0.1 molCl₂与过量的铁反应转移电子数为0.2 N_A

A．①②③④⑤

B．①②⑦

C．②③⑤⑥

D．①③⑤

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：(    )

A．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA

B．1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子

C．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NA

D．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积

标准状况下，10 g由CO和CO₂组成的混合气体的体积为 6．72 L，则混合气体中CO和CO₂的物质的量之比是

A．2：1

B．2：3

C．4：3

D．1：1

有某温度下KCl饱和溶液m₁ g，溶质质量分数为ω₁%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m₂ g和ω₂%表示，分析正确的是

A．原条件下KCl的溶解度小于ω1 g	B． m1∙ω1%- m = m2∙ω2%
C．ω1一定大于ω2	D． m1 - m2 ≤ m

以下数值等于阿伏加德罗常数值的是

A．6g石墨中的C-C键数目

B．常温常压下，17gND3中所含分子数目

C．向含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^-数目

D．0.1mol羟基(-OH)中所含电子数目

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质： NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________；
（3）在反应：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺中，得电子的元素为__________________，5molS₂O₈^2-参加反应时转移电子物质的量为_____________。

如图表示ag O₂与a gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是(   )

A．C2H4(气)

B．CH4

C．CO2

D．NO