已知：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（所设反应前后体积不变），请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量；（2）被氧化的HCl物质的量；（3）跟浓盐酸的物质的量浓度。
相关试题
现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
19.0 g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量HCl(aq)反应，得到标准状况下的CO2气体4.48 L。试求：
（1）混合物中各成分的质量。
（2）如果HCl(aq)的浓度为0.500 mol·L－1，则所需HCl(aq)的体积至少是多少？
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