高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)和蒸馏水。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
（2）应用托盘天平称量NaOH________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。
A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度

用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.08 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液500 mL，按要求回答下列问题：
（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要仪器为   ，用托盘天平称量的晶体质量为   。
（2）将下列操作填写完整：将晶体溶解、冷却后进行转移时，需用玻璃棒   ；转移完毕，用少量蒸馏水洗涤   2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
（3）判断下列操作对所配溶液的浓度产生的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量前Na₂CO₃·10H₂O晶体已失去了部分结晶水   。
②转移前容量瓶未进行干燥，瓶内有少量蒸馏水残留   。
③定容时俯视刻度线   。

根据题意完成下列填空：
（1）将质量比为14:15的N₂和NO混合，则N₂和NO的物质的量之比为   ，混合气体中氮原子与氧原子的个数之比为   ，混合气体的平均摩尔质量为   。
（2）某元素X的一种核素，质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在a g H_mX中所含质子的物质的量为   （只能用题中所给字母表示）。

已知VmL的Fe₂(SO₄)₃溶液中含SO₄^2- a g，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后的溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为

A．	B．
C．	D．以上答案均不正确

实验室中需配制 2 mol·L^-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．1000 mL，111.2 g	B．950 mL，111.2 g
C．任意规格，117.0 g	D．1000 mL，117.0 g

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14．51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4．66g，并有气体放出。
（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为__________ mol ·L^－1；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为_________L；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g·mL^-1，反应前后溶液体积变化忽略不计）。

（1）1．5mol H₂SO₄的质量是____，含____个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是____，该硫酸所含氢元素的质量与____mol H₃PO₄中所含氢元素的质量相同。   （2）等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为______，
含相同原子数目的甲烷(CH₄)和氨气(NH₃)，它们在标准状况下的体积之比为        。
（3） 15．6g Na₂X中含Na⁺ 0．4 mol，则Na₂X的摩尔质量为                ，X的相对原子质量  
为                     。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10^-5NA

C．在1L 0.1 mol·L^-1CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：              。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是（    ）

A．硫元素的质量比为5∶4	B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3	D．质量之比为1∶1

CO、CH₄均为常见的可燃性气体。
120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在bmL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
（1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：            ；混合物中甲烷的质量分数为：            。
（2）若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是              。

CO和CO₂的混合气体18g，完全燃烧后测得CO₂体积为11．2L（标况），试回答：
（1）混合气体中CO质量为     
（2）混合气体中CO₂在标况下的体积为    

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升的质量为q g，物质的量浓度为C，该溶质的分子量为（ ）

A．q(am+bn)/c(m+n-p)	B．c(m+n-p)/q(am+bn)
C．1000q(am+bn)/c(m+n-p)	D．c(m+n-p)/1000q(am+bn)

若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0．9g/cm³。这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）

A．18.4mol/L 34.7%	B．20.4mol/L 38.5%
C．18.4mol/L 38.5%	D．20.4mol/L 34.7%

超氧化钾（KO₂）能与水发生如下反应：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑。将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解。计算：
（1）反应生成的O₂在标准状况下的体积；
（2）反应生成的K⁺个数；
（3）向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K⁺个数。