已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42ag，取0.2

已知VmL的Fe₂(SO₄)₃溶液中含SO₄^2- a g，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后的溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为

A．	B．
C．	D．以上答案均不正确

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相关试题

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列说法正确的是

A．沉淀甲可能是AgBr

B．沉淀丙一定是BaCO₃

C．气体甲的成份只有4种可能

D．肯定存在的离子有AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO₃^—物质的量为0.1 mol

B．乙中最多产生气体是0.2mol

C．原混合酸中HNO₃浓度为1.0 mol·L^－1

D．原混合酸中H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^－1

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下列说法正确的是

A．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键

B．升高NH₄Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．实验中需用0.20 mol·L^－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g

D．相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO₃溶液中离子总数NaCl＜NaHCO₃

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电化学降解NO₃^-的原理如图所示。下列说法正确的是

A．电源正极为B

B．阳极反应式为2NO₃^-＋6H₂O＋10e^－= N₂↑＋12OH^－

C．当产生N₂11.2L时，电路中通过的电子数为5N_A

D．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g

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下列说法正确的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L^-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO₃^2-) 一定小于c(HCO₃^-)

C．等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中：2c(CH₃COO^-)+3c(OH^-)=3c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

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