（1）1．5mol H2SO4的质量是____，含____个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是____，该硫酸所含氢元素的质量与____mol H3PO4中所含氢元素的质量相同。 （2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为______，
含相同原子数目的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，它们在标准状况下的体积之比为 。
（3） 15．6g Na2X中含Na+ 0．4 mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量
为 。
(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下:
| 实验用品 |
溶液温度 |
中和热 |
|
||
| T1 |
t2 |
ΔH |
|||
| ① |
50 mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液 |
50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 |
20 ℃ |
23.3 ℃ |
|
| ② |
50 mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液 |
50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 |
20 ℃ |
23.5 ℃ |
(已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。)
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是__________________ 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________(填字母)。
（2）已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g) ＋6H2O(g)ΔH＝－1266.8 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____________________________。
（3）已知：N2(g) ＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______________(填字母)。
A．升高温度 B．使用催化剂
C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？(要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字)
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _________（填操作名称）。
某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Ｍg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为ＮＡ，则：
（1） 该气体的物质的量为 mol
（2） 该气体的一个分子的质量为 g
（3） 该气体在标准状况下的密度为 g/L
（4） 该气体所含原子总数为 个
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