(6分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(g） ΔH＝－802.3 kJ·mol－1，
H2O(l）===H2O(g） ΔH＝＋44 kJ·mol－1；
则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为____ ；
（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为____________________________________；
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______________________
(18分)镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂
的合成路线如下：
已知：
（1）A的含氧官能团的名称是 。
（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是 。
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。
（4）A发生银镜反应的化学方程式是 。
（5）扁桃酸（
）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基（―CH2―）的同分异构体的结构简式 。
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是 。
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。
（1）写出烃A的分子式 ；
（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式 ；
（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；
（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 。
(8分)
以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
（1）写出A的结构简式 。（2）反应①④的反应类型分别为 、 。（3）写出反应②和④的化学方程式：② ； ④ 。
目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集
有三个学生提出自己的观点。 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。 学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。 学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。 通过分析比较你认为学生 的观点正确（填学生序号），简述理由： 。
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是 （填化学式）。（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填标号字母）
| A．蒸馏 | B．过滤 | C．萃取 | D．分液 |
（3）加入的足量试剂②是 （填化学式）。（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式
A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。
| 元素 |
有关信息 |
| A |
原子最外层电子数和电子层数相等 |
| B |
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| C |
元素主要化合价为－2，原子半径为66pm |
| D |
与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水 |
| E |
原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3 |
| F |
单质为有色的气体 |
（1）D2C的电子式 ；B元素在周期表中的位置 。
（2）沸点：A2C A2E（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）E的非金属性比F （填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
。
（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式 。
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