下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分

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更新 2022-09-03
科目化学
题型实验题
难度较难
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下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸         mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是                       。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是        。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与
刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有       。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
（5）某同学用固体配制500ml 0.1mol·L^-1溶液的过程如下图所示：

你认为该同学的错误步骤有      。
A.1处            B.2处           C.3处           D.4处

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生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：

（1）蒽醌法制备H ₂O ₂理论上消耗的原料是________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是________．

（2）氢化物A中反应的化学方程式为________．进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为________．

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回答下列问题

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（2）酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式________．

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A．

$K M n O_{4}$

B．

$C l_{2}$

C．

$H_{2} O_{2}$

D．

$H N O_{3}$

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时 $F e^{3 +}$ 水解程度弱，pH偏大时则________．

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是________．

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 $B = \frac{3 n (OH)}{n (Fe)}$ （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品 $m g$ ，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 $c m o l • L^{﹣ 1}$ 的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液 $V m L$ ．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液 $V_{0} m L$ ，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为________．

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煤燃烧排放的烟含有 $S O_{2}$ 和 $N O_{x}$ ，形成酸雨、污染大气，采用 $N a C l O_{2}$ 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：

（1） $N a C l O_{2}$ 的化学名称为________．

（2）在鼓泡反应器中通入含 $S O_{2}$ 、 $N O_{x}$ 的烟气，反应温度323K， $N a C l O_{2}$ 溶液浓度为 $5 \times 10^{﹣ 3} m o l • L^{﹣ 1}$ ．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

离子	$S O 4^{2 ﹣}$	$S {O_{3}}^{2 ﹣}$	$N {O_{3}}^{﹣}$	$N {O_{2}}^{﹣}$	$C l^{﹣}$
c/ $（ m o l • L^{﹣ 1} ）$	$8.35 \times 10^{﹣ 4}$	$6.87 \times 10^{﹣ 6}$	$1.5 \times 10^{﹣ 4}$	$1.2 \times 10^{﹣ 5}$	$3.4 \times 10^{﹣ 3}$

①写出 $N a C l O_{2}$ 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________．增加压强，NO的转化率________（填"提高"、"不变"或"降低"）．

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________（填"增大"、"不变"或"减小"）．

③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率（填"大于"或"小于"）原因是除了 $S O_{2}$ 和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是________．

（3）在不同温度下， $N a C l O_{2}$ 溶液脱硫、脱硝的反应中 $S O_{2}$ 和NO的平衡分压 $p_{0}$ 如图所示．

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______（填"增大"、"不变"或"减小"）．

②反应 $C l O_{2}^{﹣} + 2 S {O_{3}}^{2} ﹣ ═ 2 S {O_{4}}^{2 ﹣} + C l^{﹣}$ 的平衡常数K表达式为________．

（4）如果采用 $N a C l O$ 、 $C a （ C l O_{2})$ 替代 $N a C l O_{2}$ ，也能得到较好的烟气脱硫效果．

①从化学平衡原理分析， $C a （ C l O ）_{2}$ 相比 $N a C l O$ 具有的优点是________．

②已知下列反应：

$S O_{2} （ g ） + 2 O H^{﹣} （ a q ） ═ S {O_{3}}^{2 ﹣} （ a q ） + H_{2} O （ 1 ） △ H_{1}$

$C l O^{﹣} （ a q ） + S O_{3}^{2 ﹣} （ a q ） ═ S O_{4}^{2 ﹣} （ a q ） + C l^{﹣} （ a q ） △ H_{2}$

$C a S O_{4} （ s ） ═ C a^{2 +} （ a q ） + S O_{4}^{2 ﹣} （ a q ） △ H_{3}$

则反应 $S O_{2} （ g ） + C a^{2 +} （ a q ） + C l O^{﹣} （ a q ） + 2 O H^{﹣} （ a q ） ═ C a S O_{4} （ s ） + H_{2} O （ l ） + C l^{﹣}$ （aq）的△H=________．

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过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是________．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________．

（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）．

A．	漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
B．	玻璃棒用作引流
C．	将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
D．	滤纸边缘高出漏斗
E．	用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度

（3）（二）过氧化钙的制备

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步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性（填"酸"、"碱"或"中"）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是________．

（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是________．

（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________．

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是________，产品的缺点是________．

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水煤气变换 $[CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)]$ 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯 $H_{2}$ 缓慢地通过处于 $721 ℃$ 下的过量氧化钴 $CoO (s)$ ，氧化钴部分被还原为金属钴 $Co （ s ）$ ，平衡后气体中 $H_{2}$ 的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用 $CO$ 还原 $CoO (s)$ ，平衡后气体中 $CO$ 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原 $CoO (s)$ 为 $Co （ s ）$ 的倾向是 $CO$ _________（填"大于"或"小于"） $H_{2}$ 。

（2） $721 ℃$ 时，在密闭容器中将等物质的量的 $Co （ g ）$ 和 $H_{2} O (g)$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $H_{2}$ 的物质的量分数为_________（填标号）。

A． $＜ 0.25$ B． $0.25$ C． $0.25 ~ 0.50$ D． $0.50$ E． $＞ 0.50$

（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的 $Δ H$ ________（填"大于""等于"或"小于"）0。该历程中最大能垒（活化能） $E_{正}$ =_________ $eV$ ，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了 $467 ℃、 489 ℃$ 时水煤气变换中 $CO$ 和 $H_{2}$ 分压随时间变化关系（如图所示）催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 $p_{H_{2} O}$ 和 $p_{CO}$ 相等、 ${PCO}_{2}$ 和 $P_{H_{2}}$ 相等。

计算曲线a的反应在 $30 ~ 90 \min$ 内的平均速率 $\binom{-}{v}$ (a)=___________ $kPa \cdot \min^{- 1}$ 。 $467 ℃$ 时 $P_{H_{2}}$ 和 $p_{CO}$ 随时间变化关系的曲线分别是_______、_______。 $489 ° C$ 时 $P_{H_{2}}$ 和 $p_{CO}$ 随时间变化关系曲线分别是、。

题型：未知
难度：未知

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