同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g。现充满某气体重114 g,求该气体的分子量。
某煤化厂设计了如下清洁生产工艺,先用两种方法同时生产原料气,再调整①②的比例,合成塔中催化剂为CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。该催化剂在250℃和5MPa的操作条件下表现出很好的活性。合成气经循环利用,最终碳元素全部转变甲醇,排空的只有水蒸气,合成原理简图为:试回答下列问题(1)工业上用的催化剂由CuO和ZnO组成(质量比为1∶1),最终体系中含二氧化碳, Cu2O的比例也保持相对恒定,从平衡角度考虑,该反应的化学方程式为: ▲ 。(2)参考CO+2H2CH3OH的平衡常数,工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,其可能原因是: ▲ 。(3)为使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇时原子利用率最高,且各物质均无剩余(假定转化率为100%)。反应①产生的气体与反应②产生的气体最佳体积比为 ▲ 。(4)某合作学习小组的同学按照上题(3)的结论,取①的产物与②的产物混合气体67.2L(标准状况),其中CO的体积分数为x ,通过模拟装置合成,得到甲醇的物质的量随CO体积分数变化的函数关系式,并作出图象 (假定CO先与H2反应,CO完全反应后,CO2才与H2反应,且各步转化率均为100%)。
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成,进行了如下实验。① 称取0.270 g样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。② 另取0.120 g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下:5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O(1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。(2) 计算样品中CaO2的质量分数。(3) 计算样品中CaO2·x H2O的x值。
为测定镁铝合金中镁的质量分数,进行以下实验:取4g合金,滴加氢氧化钠溶液,至恰好不再产生气体为止,共收集到标况下3.36L的气体,将不溶物过滤,得最终溶液。求:(1)4g合金中镁的质量分数?(2)若最终溶液体积为500ml,求此时溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO2)=0.040mol·L-1。该条件下的平衡常数_______平衡时SO2的平衡转化率________。
水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如 右图所示: (1)则25 时水的电离平衡曲线应为_____________。 (2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的溶液 混合,若所得混合溶液的=7,则NaOH溶液与 溶液的体积比为____________。 (3)95时,若100体积 1=的某强酸溶液与1体积 2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前, 与 b之间应满足的关系是______________。