盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：蛋白质
硫酸铵
氨
现对牛奶中的蛋白质进行下列实验。取30.0 mL牛奶用盖尔达法分解蛋白质，把氮完全转化成氨，用0.5 mol·L-1 H2SO4 50.0 mL吸收后，剩余的酸用1 mol·L-1 NaOH溶液中和，需38.0 mL。求：
(1)30.0 mL牛奶中共含有多少克氮?
(2)如果蛋白质中含氮16%(质量分数)，则牛奶中含蛋白质的质量分数是多少?(已知牛奶的密度是1.03 g·mL-1)
将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1="160" mL时，则金属粉末中，
n(Mg) =（）mol，V2=（）mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积）mL。
(6分)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。
将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1="160" mL时，则金属粉末中n (Al)=mol；
（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL；
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为。
向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的物质是，AlCl3溶液的浓度为。
（2）O点到B点反应的总离子方程式可表示为。
（3）向图中B点溶液中滴加10ml 1 mol·L－1的HCl溶液,可观察到的现象是：________________________
发生的反应是__________________________
（4）若向20 mL该AlCl3溶液中加入一定体积的2 mol·L－1的NaOH溶液，生成0.39g沉淀，问加入NaOH溶液体积为。
(10分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用实验的方法。实验中称取0．54 g的FeClx样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1．435g。求出FeClx中x值 (列出计算过程)；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2．1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________；
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